如右图所示是在密闭容器里进行某可逆反

应，在不同的条件下反应物A的转化率随时

间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是：

A．A(g)+B(g) C(g)+D(g)，正反应放热

B．A(g)+B(g)　　C(g)+D(g)，正反应吸热

C．A(g)+3B(l) 　2C(g)+D(g)，正反应吸热

D．A(g)+B(g) 　C(g)+D(s)，正反应吸热

将0.1 mol?L¯¹的醋酸钠溶液40 mL与0.2 mol?L¯¹的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是：

A．c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

B．c(Cl^－) >c(CH₃COO^－) > c(CH₃COOH) >c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)=c(Cl^－)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(Cl^－)+ c(OH^－)

在温度一定的某密闭容器中, 2NO₂(g) N₂O₄(g)达平衡时，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)增大，可采取的措施是：

A．保持温度和体积不变，通入NO₂

B．保持温度和体积不变，通入N₂O₄

C．保持温度和体积不变，通入Ar

D．保持温度和压强不变，通入Ar

常温时，将V₁mlC₁mol?L?¹的氨水滴加到V₂mlC₂mol?L?¹的盐酸中，下列正确的是：

A．若混合溶液的PH=7，则C₁V₁=C₂V₂

B．若V₁=V₂，C₁=C₂，则混合溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl?)

C．若混合溶液的PH=7，则混合溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl?)

D．若V₁=V₂，且混合溶液的PH<7，则一定有C₁<C₂

将固体NH₄I置于某密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I(s)　　

NH₃(g)+HI(g)，2HI(g)　　 H₂(g)+I₂(g)，当反应达到平衡时，c(H₂)=0.5mol/L ，c(HI)=4.0mol/L，则NH₃的浓度为：

A．3.5mol/L　　　　　 B．4.0mol/L　　　　 C．4.5mol/L　　　　 D．5.0mol/L

某同学设计实验欲证明：NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH^－的性质，其中没有意义

的是：

A．取KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

C．向20.00ml滴有酚酞的0.10mol?L¯¹NaOH溶液中，逐滴滴加0.10mol?L¯¹HCl溶液25.00ml，观察溶液颜色变化

D．向25.00ml滴有酚酞的0.10 mol?L¯¹HCl中，逐滴滴加0.10 mol?L¯¹NaOH溶液20.00ml，观察溶液颜色变化

某温度时，测得纯水中c(H⁺)=2.4×10^－7 mol?L^－1，则c(OH^－)为：

A．2.4×10^－7 mol?L^－1B．10^－7 mol?L^－1

C． mol?L^－1                                                     D．无法确定

可逆反应：A(气)＋B       C(气)＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是：
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体
B．若增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．若升高温度，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

下列各组离子因为发生水解反应而不能在同一溶液中大量共存的是：

A．Cu²⁺、NO₃?、OH?、K⁺

B．Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²?、NO₃?

C．Al³⁺、Cl?、Na⁺、HCO₃?

D．H⁺、Cl?、HS?、Na⁺

将ag含NaOH的样品溶解在b mL 0.1 mol?L^－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol?L^－1

的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是：

A．［(b－c)/125a］×100%                         B．［(b－2c)/125a］×100%

C．［(b－c)/250a］×100%                         D．［(8b－8c)/a］×100%