pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲＝乙               B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙   D．反应完后溶液的pH值：甲＜乙

 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na⁺)>c(X^－)，则下列关系错误的是       

    A．c(OH^-)>c(H⁺)                B．c(HX)<c(X^-)

C．c(X^-)+c(HX)=2c(Na⁺)         D．c(HX)+c(H⁺)=c(Na⁺)+c(OH^-)

吸热反应一定是

①释放能量     ②吸收能量     ③反应物的总能量低于生成物的总能量

④生成物的总能量低于反应物的总能量

A、①③      B、①④    C、②③   D、②④

下列说法中可以充分说明反应P(g)＋Q(g)     R(g)＋S(g)在恒温条件下已达到平衡状态的是

A．容器内的压强不随时间的变化而改变     B．P和R的生成速率相等

C．混合气体的密度不再随时间而变化       D．容器内P、Q、R、S共存

物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的是

   ①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄HCO₃   ③NH₄HSO₄   ④NH₄NO₃

A、①③④②   B、③①④②   C、②④①③   D、①③②④

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂（g） N₂O₄（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A. 不变         B. 增大           C. 减少             D. 无法判断

右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)     Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间

曲线进行，可采取的措施是

      A．升高温度       B．加大X的投入量

      C．加催化剂        D．增大体积

 含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是                                                                                                

A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7kJ/mol

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-28.7kJ/mol

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4kJ/mol

D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol

 将1molSO₂和1molO₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO₃为0.3mol。此时若移走0.5molO₂和0.5molSO₂，则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量为：

A．0.3mol                     B．0.15mol       

C．小于0.15mol                D．大于0.15mol,小于0.3mol

25℃四种水溶液①HCl，②FeCl₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是  

A．①=②=③=④                      B．①＞③＞②＞④

C．④=②＞③=①                     D．①=③＞②＝④