已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)；△H= 483.6 kJ?, H₂(g) + 1/2O₂(g) = H2O(l)的△H=285.8 kJ?,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收_____　　 kJ的热量。

（1）把FeCl₃溶液蒸干灼烧最后的产物是            。

   （2）工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的PH到4，应加入的试剂是             。

   （3）3mol/L 100mL的H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂速率减慢，但产生H₂的总量不变，可采取的措施          。（请填下列选项的序号）

①加固体CH₃COONa    ②BaCl₂溶液   ③NH₄Cl溶液     ④加氨水  

（4）若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比是          。

如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，溶于水时释放大量的热，浓硫酸的硫酸分步电离。

^向HSO₄^-  SO₄^2-  +  H⁺                  

由于试剂瓶口密封签已破损,他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符,确定开展研究.

    甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C(H⁺),若C(H⁺) =36.8 mol•L^-1,该溶液的质量分数为0.98;

   乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测。具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl₂反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量

   丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A、准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积。

回答下列问题：。

（1）乙推断“甲同学方案不可行”的理由是：          。

（2）乙方案的关键操作有两点：①确保SO₄^2-完全反应，②洗涤沉淀，确保沉淀不夹杂质。在实验中如何认定SO₄^2-完全反应？

                                  。

（3）如何稀释浓硫酸溶液？

                                    。

（4）丙方案下列操作会使测定结果偏大          。

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管

②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失

③锥形瓶用水洗干净后，未用待测液润洗

④开始时平视读数，滴定完成时俯视读数

（5）丙在实验中，分别取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,终点时,得到的NaOH的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL,试通过计算该硫酸是否合格.（要计算过程）

现有0.1mol•L^-1的纯碱溶液,试用PH试纸测定溶液的PH,其正确的操作是             。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是         ^-  ，你认为该溶液PH的范围一定介于       。

为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案。

                                                              。

 在100℃时，将0.50 mol N₂O₄气体通入到体积为5.0 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02 mol/L，60秒时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍，下列说法正确的是

A．前2秒以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L?s)

B．在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍

C．平衡时体系内含N₂O₄ 为0.25mol

D．平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N₂O₄的转化率

在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A.正反应是吸热反应，且A不是气态       

B.正反应是放热反应，且A是气态

C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D. 改变压强对该平衡的移动无影响

已知某溶液中只存在OH^-－、H⁺、NH₄⁺、Cl^-－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系，其中不可能的是

A、c(Cl^-－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-－)      B、c(Cl^-－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-－)＞c(H⁺)

C、c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)          D、c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂（s）Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca²⁺数目减少          B．溶液中c(Ca²⁺)增大 

C．溶液pH值不变               D．溶液pH值增大

在常温下，将PH=11的某碱溶液与PH=3的某酸溶液等体积混合，对此下列说法正确的是　

A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐

B.若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应

C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

D.若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应 　

常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃?H₂O溶液。下列说法正确的是

A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c 

B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c