在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）　　 2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：

(1)B的平衡浓度为____________。

(2)A的转化率为_____________。

(3)用D表示的平均反应速率为_________________。

(4)如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量__________、__________。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）

(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入____molB物质。

下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH₂COOH）间转化反应的关系图。A是一种链状羧酸，分子式为C₃H₄O₂；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物。请填写下列空白：

（1）C的结构简式：               ，F的结构简式：                  。

（2）请写出：

①A→H的化学方程式：                                                       。

②B与NaOH溶液反应的化学方程式：                                          ，

其反应类型是                。

有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．                C．

D．

（1）A中官能团的名称是：                                         。            （2）写出由A制取B的化学方程式：                                    。                 

（3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：

A→C：                                           

A→D：                                           

（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三个取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同）

                          ；                           。

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

（1） C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是                      

（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式                                                 。

（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________        _______。

（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                 。

（4）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式：                                                            。

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

 (1) 电源A极的名称是_______。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________           ___。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______(填“铜”或“银”)，电镀液的主

要成分是________________(填化学式)。

（5）装置丁中的现象是_________________________________         _____，

说明___________________________________                               ___。

下列实验操作会导致实验结果偏高的是_________________________。

A．配制0.1 mol?L^-1NaCl溶液时，定容时俯视刻度线

B．测定中和热实验中，用18．4 mol?L^-1硫酸溶液代替0.5 mol?L^-1硫酸溶液

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却

D．用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气

E．用pH试纸测定盐酸的pH时，玻璃棒经蒸馏水洗涤后未擦干

常温下，水电离出的c（H⁺）=1×10^―5 mol?L^－1的溶液可能是

A．pH=5的NH₄Cl溶液                    B．pH=9的NaHCO₃溶液

C．pH=5的盐酸溶液                       D．pH=9的NH₃?H₂O溶液

常温下，浓度为0.1mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液中 c（H⁺）/c（OH^-）= 1.0×10^-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c（OH^-）> c（H⁺）> c（B⁺）> c（A^-）　　　

B．c（B⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

C．c（B⁺）>c（A^-）>c（H⁺）> c（OH^-）　　　　　

D．c（B⁺）=c（A^-）>c（H⁺）=c（OH^-）

在周期表短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为2:1，3:1的元素共有

A．4种       B．5种       C．6种        D．7种

下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是                                         

A．MgSO₄

B．Al₂(SO₄)₃

C．Fe₂(SO₄)₃

D．NaAlO₂