A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

试回答下列问题：

（1）A、B的元素符号分别为______________________、_______________________。

（2）写出Y水解的离子方程式_____________________________________________。

（3）将9 g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l L l mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                            。

（4）在101 kPa时，1 g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为
___________________________________________________________________。

神舟6号宇宙飞船是靠长征Ⅱ（F）型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃

料是偏二甲肼[(CH₃)₂N―NH₂]，氧化剂是N₂O₄，产物是氮气、二氧化碳和水。

   （1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是________________，产生该气体的化学反

应方程式为_________________________________________________________。

（2）偏二甲肼在N₂O₄中燃烧的化学方程式为________________________________，

当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为_____________________。

已知某溶液中只含有OH^―、H⁺、Na⁺、CH₃COO^― 四种离子。
   （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________________。
   （2）若溶液中c (CH₃COO^―)＞c (Na⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^― )，则含有的溶质是
        ______________________________________。

（3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，

则混合前c (CH₃COOH)_________c (NaOH)（填“＜”、“＞”或“=”）。

实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置
进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

　 试回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_________________________________，

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________________。

（2）经数据处理，t₂－t₁=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = ________________
[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18
J/（g?℃）计算]。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁

与ΔH的关系为：ΔH₁____________ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是

____________________________________________________。

取a g某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了b g。若b＞a，则A为

A.H₂B.CO　　　　 C.C₁₂H₂₂O₁₁D.C₆H₁₂O₆　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂•4H₂O晶体。为确保制备过程中既不

补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

（A）70.0%     （B）69.5%       （C）63.6%       （D）53.8%

在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g） 　 R（g）＋2 L

此反应符合下面图像。下列叙述正确的是

（A）正反应吸热，L是气体　　 （B）正反应吸热，L是固体

（C）正反应放热，L是液体　　 （D）正反应放热，L是气体

据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H⁺。下列对该燃料电池的描述中正确的是

①正极反应为：O₂ + 4H⁺ + 4e^－ = 2H₂O　 ②负极反应为：2H₂－4e^－ = 4H⁺

③总的化学反应为：2H₂ + O₂ 2H₂O ④氢离子通过电解质向正极移动
（A）①②③　　 （B）②③④　　 （C）①②④　　　 （D）①②③④

用石墨电极电解含有相同物质的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液。一段时间后，溶液颜

色变浅。此时若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢复到电解前的浓度，应向电解后

的溶液中加入适量的

（A）Na₂SO₄和CuSO₄   （B）CuO   （C）Na₂O和CuO   （D）H₂O和CuSO₄

下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是

（A）11.2 L Cl₂与4.25 g NH₃所含有的原子数

（B）18.0 g重水（D₂O）与20 g Ne所含有的电子数

（C）标准状况下36 g H₂O与1.204×10²⁴个O₂分子所占的体积

（D）等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数