在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O₂，发生2NO+ O₂2NO₂，

反应达到平衡的标志是（    ）

A. NO、O₂、NO₂分子数目比是2：1：2    B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等

C. 混合气体的颜色不再变化                     D. 混合气体的密度不再改变

下列反应的离子方程式正确的是

A．NaHS水解：HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

C．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

D．澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^－=H₂O

 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（    ）

A．X与Y不可能位于同一周期

B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物

C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(    )

A.   B、A、D、C、E                   B.   E、C、D、B、A    

C.   A、B、C、D、E                   D.   C、D、A、B、E

下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是(     )

①金属钠投入FeCl₃溶液中  ②过量的NaOH溶液和明矾溶液 

③少量的电石加到过量的NaHCO₃溶液中  ④ Na₂O₂投入FeCl₂溶液中 

⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中

A．①④          B．②③         C．①③④⑤                 D．①③④

向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H₂SO₄，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列关于该溶液的叙述错误的是　 　　　 （　 ）

　 A．该温度高于25℃　　　　　　

　　 B．由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

　　 C． c（H⁺）=c（OH^-）+2 c（SO₄^2-）

　 D．该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性

有一未完成的离子方程式为：□□+XO₃^－+6H^＋=3X₂+3H₂O,据此判断，X元素的最高化合价为（    ）

  A．+7            B． +4              C．+5            D．+1 

根据相关化学原理，下列判断正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　（　 ）

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B．若KXO₃+Y₂=2KYO₃+X₂，则氧化性：Y₂> X₂

C．若R^2― 和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

A是含C、H、O三种元素的有机物，如果已知下列相关物理量，则可以确定A的分子式：

（1）碳的质量分数、（2）氢的质量分数、（3）A的质量、

（4）A蒸汽对H₂的相对密度、（5）A的体积V（A）。

下列选项中一定能确定A分子式的组合是       （    ）

       A．（1）（2）（3）        B．（1）（2）（4）

       C．（3）（4）（5）        D．（1）（3）（5）

下列有机化合物有如下图转化关系：

(1)有机化合物C的结构简式为_____________。

(2)有机物Z能发生的反应类型有：

A.加成反应　 B.取代反应　　 C.酯化反应　 D.加聚反应

(3)反应②的条件是________________。

(4)写出反应?的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。