已知四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

    A．的原子序数可能是的原子序数的2倍

    B．元素的原子半径可能比元素的小

    C．的气态氢化物的还原性一定比的弱

    D．的化学活泼性一定比强

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是

A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多

B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D. 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

下列操作会导致实验结果偏高的是  （   ）

  A、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B、定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度

C、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度

D、用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

设阿伏加德罗常数的值为N_A。则下列说法正确的是

A．常温常压下，18.0 g NH₄⁺中所含的质子数为10 N_A

B．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

C、111gCaCl₂晶体中所含共用电子对的数目为2N_A

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为（    ）

  A、  0.02mol/L        B  2.0mol/L       C   5.0 mol/L      D  7.5mol/L

X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是（    ）

     A．原子序数：Z＞Y＞X＞W        

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H₃XO₄

D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：

    ①X、Y、W分别 位于不同周期；②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

    A．X元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    B．原子半径大小为： 

    C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

    D．的熔点比高，是因为分子内存在氢键

下列叙述中正确的是(     )

A.在极性分子中不可能存在非极性键    B.在离子晶体中不可能存在极性键

C.在原子晶体中可能存在离子键        D.含有共价键的晶体可能是离子晶体

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式： 的ΔH为
　A．+2590.4KJ/mol     B. －2590.4KJ/mol    C. +1295.2KJ/mol    D. －1295.2KJ/mol

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B = H⁺ + HB^－，②HB^－ H⁺ + B^2－ ，则下列说法中一定不正确的是（  ）                                            

A．NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

B．在Na₂B溶液中一定有：c (Na⁺)=2(c (B^2－)+c (HB^－) + c (H₂B) )

C．NaHB水溶液中一定有：c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HB^－) + c (OH^－) +2 c (B^2－)

D．在Na₂B溶液中一定有： c (OH^－)＝c (H⁺) + c (HB^－)