X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n－b

B.X^2－的还原性一定大于Y^－

C.X，Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A.sp，范德华力

B.sp²，范德华力

C.sp²，氢键

D.sp³，氢键

HBr分子的电子式为：[     ]

A.                        B.H⁺Br^－                      

C.                  D.H－Br

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A.最易失去的电子能量最高

B.电离能最小的电子能量最高

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

下列叙述正确的是

A.金属与盐溶液的反应都是置换反应

B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键

下列说法中正确的是

A.全部由极性键构成的分子一定是极性分子

B.非极性分子中一定没有极性键

C.离子晶体中一定没有共价键

D.分子晶体中一定没有离子键

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A.E是一种非金属元素               B.在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C.E的一种氧化物为EO₂              D.E位于元素周期表的IVA族

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（    ）

A.NaOH              B.SiO₂              C.Fe              D.C₃H₈

下列叙述中正确的是

A.NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B.CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是（    ）

A.¹H₂¹⁶O             B.²H₂¹⁶O                C.¹H₂¹⁸O               D.²H₂¹⁸O