根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______________（填两种化合物的化学式）；

(2)属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是_______________________；

(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于__________（填化学式）。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为___________________________。

（3）X的硝酸盐水溶液显____________性，用离子方程式解释原因：____________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________＞____________。（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）

（2）由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：

（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_____________晶体，俗名叫　　　　　；

（2）R的氢化物分子的空间构型是　　　　，属于　　　　分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是　　　　　；

（3）X的常见氢化物的空间构型是　　　　　　；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是　　　　　　　；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和_________________；Q和Y形成的分子的电子式是_____________，属于　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）。

氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为            。

（2）N≡N的键能为942 kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ?mol^-1。计算说明N₂中的          键比           键稳定（填“”或“”）。

（3）（CH₃）₃NH⁺和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂         （填“大”或“小”），可用作        （填代号）。

a. 助燃剂

b.“绿色”溶剂

c. 复合材料

d. 绝热材料

（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是         ，与同一个N^3-相连的X⁺有       个。

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

   （1）Y的最高价氧化物的化学式为             ；

   （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是          ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：                                           ；

   （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为           ；

   （4）D和X形成的化合物，其化学键类型属         ，其晶体类型属        ；

   （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是        ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是                      。

   （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_____________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_________________________。

（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________________________________。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ₃、②X₂YZ₂、③X₂YZ₃、④X₂Y₂Z₂、⑤X₂Y₂Z₄、⑥X₄Y₂Z₂中，并非都存在的一组分子是

A.①②    B.④⑥   C.③⑤    D.②④

2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard  Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是（    ）

A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

下列说法正确的是

A.SiH₄比CH₄稳定

B.O^2-半径比F^-的小

C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱