可逆反应aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是

    A、p₁<p₂,a+b<c+d,T₁<T₂, 正向吸热　B、p₁<p₂,a+b>c+d,T₁>T₂, 正向吸热　　
C. p₁<p₂,a+b<c+d,T₁>T₂, 正向吸热　　 D. 以上答案均不对

在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是
A、4 mol A +2 mol B　　        B、1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol D
C、3 mol C+1 mol D +1 mol B　　 D、3 mol C+1 mol D

X、Y、Z三种气体，取X、Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y得转化率接近于

    A、33%                           B、40%      

 C、50%                           D、65%

在反应2SO₂ + O₂  2SO₃中，为充分利用SO₂，可采用的方法是

    A、减小压强                    B、通入过量的O₂ 

    C、增大SO₂的浓度              D、使用催化剂

在一密闭容器中，反应  aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 

    A、平衡向逆反应方向移动了      B、物质A的转化率减少了

    C、物质B的质量分数增加了      D、a>b

已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。

　 图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数

随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可

采取的措施是

A、增大A的浓度

B、升高温度

C、加催化剂

D、缩小容器体积

在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）

达到平衡后，测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO₂的物质的量为

A、等于0.6mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、等于1mol

C、大于0.6mol小于1mol　　 　　 　　　　 D、大于1mol

在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO₂和1 mol O₂,使它们在相同温度下发生反应2SO₂+O₂  2SO₃，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO₂的转化率为25%时，则B容器中SO₂的转化率应是 

   A．等于25%      B．大于25%      C．小于25%       D．等于12.5%

下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是

   A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅

   B、加入催化剂能使合成氨的速率加快

   C、高压对合成氨有利

   D、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应

反应2A(g) 2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v（正）降低、

c(A)增大，应采取的措施是

   A、加压          B、加负催化剂        C、升温          D、降温