在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） 　 E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol?L^―1。下列说法正确的是（　 ）

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol?L^―1?min^―1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol?L^―1

A、B、C、D、E、F六种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示，

其中A、D、F电离产生的阳离子均为K⁺。另有甲、乙、丙三种固体，它们分别是铁粉、铜粉和Cu(OH)₂固体中的某一种，它们与A、B、C、D、E在常温下有如下转化关系：

①固体乙+B溶液→E溶液+氢气　

②固体甲+B溶液→C溶液+水

③A溶液+C溶液→固体甲+D溶液

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：甲　　　　　 ，乙　　　　 ，F 　　　　 。

(2)写出下列反应的离子方程式：

反应①　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应③　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用题目所涉及到的物质表示丙→C的化学方程式____________________

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为　　　　　 　　 。

(3)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是　　　　　　　 mol.

过氧化氢在催化剂作用下可快速产生氧气，它不仅是常用的消毒剂，还在航天和军事工业上有重要的用途。

（1）写出在过氧化氢溶液中加入MnO₂粉末时，反应的化学方程式　　　　 。

（2）常用的消毒剂CH₃COOOH（过氧乙酸），可以用冰醋酸和过氧化氢反应制取。制取时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该消毒剂中含有的少量过氧化氢，可以用它与高锰酸钾、次氯酸钠等强氧化剂的反应进行测定。请问，该消毒剂能否与漂粉精混合使用。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）过氧化氢和强还原剂液态肼（N₂H₄）可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4 rnol液态肼与足量的过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出236．64kJ的热量。

①写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②又知H₂O（l）=H₂O（g）；44 kJ?mol，则16 g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　　　 kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有―个很大的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H₂O在各种化学反应中扮演不同的“角色”。下面围绕水的各反应全部来自现行教材。下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：

⑴H₂O作反应物的置换反应

①________________________（填化学式）和H₂O能在加热或高温条件下进行；

②产生O₂的反应，其化学方程式：______________________________________；

⑵H₂O作生成物的置换反应：

加热条件下的置换，其反应物可是_____________________________(填化学式)；

⑶水解反应

①气体产物可用于焊接金属，其化学方程式：______________________________；

②1分子的_____________________(填名称)水解之后有2分子同种物质生成；

⑷H₂O作反应物的化合反应：

①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，其化学方程式：

______________________________________________________________；

①有电子得失且三种物质参与的化合反应，其产物的颜色与状态是

_____________________________。

下列各组离子在指定条件下，―定能大量共存的是（    ）

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^－、AlO₂^－

②c(H^＋)＝10^―1mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2―、NO₃^―

③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

④水电离出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

⑤在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

A．①②      B．①③      C．②④      D．②⑤⑥

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六种物质，已知As₂S₃是反应物之一。下列有关判断不正确的是（    ）

A．该容器中发生了氧化还原反应

B．该反应中HNO₃、H₂O等物质是反应物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物

C．HNO₃、H₂SO₄、H₃AsO₄都属于最高价氧化物的水化物

D．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

②将金属钠加入水中:2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

③石灰石溶于稀醋酸:CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④氟气与水反应:F₂+H₂O=H⁺+F^-+HFO

⑤小苏打溶液中加入少量石灰水:Ca²⁺+2OH^- +2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO₂: Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

⑦钠与硫酸铜溶液反应: Cu²⁺+2Na=Cu+2Na⁺

⑧氯气与水反应:Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸: CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-

A．①②⑤⑨            B．⑨③⑤⑨    　     C．④⑤⑥⑦     　D．②③⑧⑨

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4mol?L^―1 HCl溶液时，放出的热量为2.292kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式及中和热的有关叙述中正确的是（    ）

A．中和热△H=－57.3kJ?mol^―1

B．稀的强酸与强碱反应的中和热为：△H=－128kJ?mol^―1

C．Ba²⁺(aq)+SO₄^2―(aq)=BaSO₄(s)；△H=－73kJ?mol^―1

D．Ba²⁺(aq)+SO₄^2―(aq)=BaSO₄(s)；△H=－13.4kJ?mol^―1

2008北京市公交车全部使用绿色能源，将会大大减少有害汽车尾气排放量。乙醇是一种可再生的绿色能源，已知H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝-Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝-Q₂ kJ/mol C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝-Q₃ kJ/mol　若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为（　 ）

A．Q₁＋Q₂＋Q₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)；

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃ D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃