下列有关氧化还原反应的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．在氧化还原反应中最多有两种元素化合价发生升降

D．四种基本反应中只有置换反应属于氧化还原反应

关于氧化还原反应的叙述中不正确的是                                   （    ）

A． 在反应中得电子的元素一定被还原

B． 在反应中元素化合价有升高一定有降低

C． 在反应中元素化合价升高一定失去电子

D．有单质参加或生成的反应一般是氧化还原反应

某物质中元素被氧化，则该元素一定是                                   （    ）

   ①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离

   A．①④       B．②③        C．①③      D．②④

氧化还原反应的本质是                                                 （    ）

   A．反应中原子重新组合 B．得氧、失氧  C．化合价升降  D．电子的得失或偏移

下列反应一定属于氧化还原反应的是                                    （    ）

   A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应     D．复分解反应

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：

2NO＋2CO2CO₂＋N₂。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)＝                 。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝               。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是     。

A．选用更有效的催化剂                                 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                                D．缩小容器的体积

有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等.在相同条件下将3molA,1molB分别同时混合于a、b两容器中，

发生反应　　　 3A(g )+B(g) 　2C(g)+D(g)

(1)达平衡时，a中A的浓度为M mol?L^-1，C的浓度为N mol?L^-1，b中A的浓度为

m mol?L^-1，C的浓度为n mol?L^-1，则M　　　　 m；N　　　　　 n；

(填＞、＜、＝、无法比较)

(2) 保持温度不变，按下列配比分别充入 a 、b 两容器，达平衡后a中c　 的浓度为N mol?L^{- 1}的是(　 　　 )，b中c的浓度为n mol?L^-1的是( 　　　)

A.6molA+2molB　　　　　 B.3molA+2molC　　　　　 C.2molC+1molB+1mol D

D.2molC+1molD　　　　　 E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD

(3)若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol?L^-1，C的浓度为Ymol?L^-1，则W和M，Y和N之间的关系为W　　　　　　　 M、Y　　　　　 N.

(填＞、＜、＝、无法比较)

(4)保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Rmol?L^-1则 ( 　)

A.R=2M　　 B.R＜M　　　 C.M＜R＜2M　　　 D.R＞2M

现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量CH₄。H₂、CO和CH₄的燃烧热数据如下表

（1）请写出H₂、CO和CH₄燃烧的热化学方程式。

_________________________________________________________________________；

_________________________________________________________________________；

_________________________________________________________________________。

（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____________（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_________（填“空气”或“天然气”）的进入量。

 50 mL 0.50 mol?L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol?L^－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                                                 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                                 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验改用60 mL 0.50 mol? L^－1盐酸跟50 mL 0.55 mol? L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”“不相等”），所求中和热            （填“相等”“不相等”），简述理  由：                                                               。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；用50 mL 0.50 mol?L^－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会                     。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），

原因是_____________________________________________________________________。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，

原因是_____________________________________________________________________；

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_______,E₂_______（填“增大”“减小”“不变”）