25℃和1.01×10⁵ Pa时，反应2N₂O₅（g）= 4NO₂（g）+O₂（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（     ）

   A、是吸热反应；B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于能量效应。

下列反应中，熵减小的是（　　）

A、(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)      B、2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C、 MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)          D、2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（     ）

A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益

 将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO₂ + O₂   2SO₃   测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO₂的转化率；

（3）该条件下的平衡常数K。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

 (1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．检查滴定管是否漏水。

 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：    　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何确定终点?                                                     。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)        ，原因是                               。

 (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度           mol／L（计算出结果到小数点后二位)

任取）作简明扼要的表述________________________________________________________。

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加       　　   mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加      　　   mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加      　　　      mL。

（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时_______热量，△H      0；

（2）写出下列物质在水中电离的方程式：

    ①亚硫酸                                     ，

 ②氢氧化铁___________________________________；

③碳酸氢钾___________________________________。

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时（    ）

A、 都增大    B、前者增大 后者减小   C、 都减小    D、 前者减小 后者增大

在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）

A、CH₃OH(l) ＋ 3/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l)；△H＝＋725.8kJ/mol

B、2CH₃OH(l) ＋3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)；△H＝－1451.6kJ/mol

C、CH₃OH(l) ＋ 3/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l)；△H＝－725.8kJ/mol

D、2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2 CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)；△H＝－1451.6kJ/mol

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂>△H₁的是（  ）.

A．S(s) + O₂(g) ＝SO₂(g)； △H₁          S(g) + O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H₂

B．2H₂(g) + O₂(g)＝ 2H₂O(g)；△H₁       2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(l)；△H₂

C．CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)；△H₁       2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H₂

D．H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₁        1/2 H₂(g) + 1/2 Cl₂(g) ＝ HCl(g)；△H₂