在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L?ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol

 对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如右图所示（V代表速率，t代表时间。下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是                                                     

A．X、Y、W为气体，Z不是气体

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L?ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol

一定温度下，100mL6mol/L的H₂SO₄与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（   ）

A、碳酸钠固体   B、硫酸钾溶液  C、硫酸铜溶液  D、盐酸溶液

密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，

若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为

0.3mol/L．下列判断正确的是：                                        （   ）

A．x＋y＜z　　　　      B．平衡向正反应方向移动   

C．B的转化率降低　　   D．C的体积分数增大

在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H₂（气）+I₂（气）2HI（气）。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol?L^-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol?L^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20 mol?L^-1，则平衡时H₂的浓度（mol? L^-1）是      （     ）

A．0.16     B．0.08    C．0.04     D．0.02

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A、v（A）＝0.5 mol?Ｌ^－1?ｓ^－1     B、v（B）＝0.3 mol?Ｌ^－1?ｓ^－1

C、v（C）＝0.8 mol?Ｌ^－1?ｓ^－1     D、v（D）＝1 mol?Ｌ^－1?ｓ^－1

某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g) b Y (g) ＋ c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（　　　　）

A、 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c　　

B、 压缩容器的容积时，υ_正=υ_逆

C、 达到新平衡时，物质X的转化率减小

D、 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) =  c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（     ）

A、只增大c (A)时，v也增大             B、只增大c (A)时，v值不变    

C、只升高温度时，k值不变              D、只升高温度时，k值变小

向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol?L^－1。下列说法中正确的是                                                  （     ）

①用物质A表示该反应的平均反应速率为- 0.2 mol?L^－1?s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为- 0.2 mol?L^－1?s^－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol?L^－1

⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④