某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据根据回答问题：

   （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式                               ；

   （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为                                 ；现有含FeS₂60%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸        吨。

   （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是                           ；

   （4）工业上利用2SO₂(g)+O₂(g)====2SO₃(g)反应制备SO₃，下表是在一定条件下测定的SO₂的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO₃的温度与压强                        。

   （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

      ①A中盛放的试剂是                         ；

      ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是                            ，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案           （填“可行”或“不可行”说明理由                                  ；

      ③C中盛放的试剂是                 ，其作用是                    ；

   （6）在硫酸工业的尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨不吸收，反应的离子方程式是                     。

已知A为酸式盐，B为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的一种氧化物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B充分混合后加热能恰好完全反应。图中反应条件（除加热外）均已略去。

   （1）写出A的化学式                ，B的电子式          ，I的结构式        。

   （2）写出下列反应的离子方程式：

        ①在A溶液中加入M                                                  。

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热                              。

   （3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是                                  ；

        发生反应的化学方程式是                                               。

在原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

       ①X与Z、Y与W分别同族；

       ②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；

       ③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

       ④这4种元素的单质中有一种为淡黄色固体。

   （1）写出同时由X、Y、Z、W四种元素组成的

两种不同的化合物相互反应的化学方程式

                  。

   （2）试比较：①Y、W对应气态氢化物的稳定性

    >     。（填化学式，下同），②Y的阴离子与Z的阳离子半径大小    >     。

   （3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如上图所示。两个电极均由多孔活性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出的电极表面放电。

        ①a是电源的          极，电极反应式是                      ；

②b电极上的电极反应式是                                     。

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 ．该硫酸50mL与足量的铜反应，被氧化的铜的物质的量为0.46mol

　　 A．该试剂的物质的量浓度9.2mol?L^－1

　　 B

　　　 C．配制250mL4.6mol?L^－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

　　　 D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是　　　　 （　 ）

　　　 A．SO₂(g)+O₂(g)　　 　　 SO₃(g); △H=－98.3kJ/mol

　　　 B．CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(g); △H=－802.3kJ/mol

　　　 C．2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1); △H=－571.6kJ/mol

　　　 D．CO(g)+1/2O₂(g)====CO₂(g); △H=－283kJ/mol

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                                                 （    ）

       A．0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中，c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

       B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH₄⁺)=c(SO₄^2－)

       C．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中，

       c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

       D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液

        c[(NH₄)₂CO₃]<[(NH₄)S_­O₄]<c(NH₄Cl)

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                               （    ）

       A．1mo―OH（羟基）中含有电子数为9N_A

       B．1Lmol/L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为N_A

       C．7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N_A

       D．在含1mol碳原子的石墨晶体中，“C―C”键数为3N_A

同组的2个反应具有相同离子方程式的是（　 ）

　　　 A．向NaHSO₄和Na₂SO₄溶液中分别滴入少量Ba(OH)₂溶液

　　　 B．向澄清石灰水中加入过量NaHCO₃溶液，向NaHCO₃溶液中加入过量澄清石灰水

　　　 C．向盐酸和氢碘酸中分别加入少量铁红粉（Fe₂O₃）

　　　 D．向Na₂SO₃和K₂SO₃溶液中分别通入足量Cl₂

某化学小组用右图所示装置制报氯气，下列说法不正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．该装置图中至少存在三处明显错误

　　　 B．该实验中收集氯气的方法不正确

　　　 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

　　　 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

可逆反应aX(g)+b(g) 　　 cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率（v）一时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（　 ）

　　　 A．若a+b=c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　　　 B．若a+b=c，则t₀时只能是加入了催化剂

　　　 C．若a+b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　　　 D．若a+b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂