下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是（   ）

A．氯水在光照条件下转变为盐酸               B．在氨水中加酸有利于铵根离子的增多

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应     D．高压有利于合成氨的反应

用水稀释0.1mol?L^－1的氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是（   ）

A．溶液的pH值

B．溶液的NH₄⁺数

C．溶液的C(OH^－)

D．C(NH₃?H₂O)/C(NH₄⁺)

在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.08mol/(L?s)，则10s时容器中B的物质的量是（   ）

A．3.6mol               B．3.2mol                  C．2.4mol                  D．1.2mol

下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是实验室中氯气发生装置，其离子方程式是____________________________。

（2）实验开始前，应先__________________。

（3）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置。

C中的现象为_____________________，E中的现象为_________________________。

F中有白色沉淀生成，该沉淀为 　　　　　　　　　 （填写化学式）。

（4）请写出当足量的氯气通过D洗气瓶时，反应的离子反应方程式 _________________。

（5）在实验室中，实验结束后多余的氯气应用_________________吸收，发生反应的离子方程式为　 _______________________________________________________。

（6）实验完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象________________________，此时B的作用是__________________。

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A         、B        、C           。

（2）写出A与E的溶液反应的离子方程式                                  。

（3）写出G→H的化学方程式                  ，反应的现象为                 。

（4）写出B+F→D的离子方程式                                       。

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：

  （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液， 应量取浓盐酸体积为_____          ___ 。

（2）需要的仪器有________________________________________________________。

（3）配制时，正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________________。

     A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均转移入容量瓶，振荡

     B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约

        30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

     C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

     D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

     E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

     F．继续往容量瓶内加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处

（4）用胶头滴管向容量瓶中加水时，凹液面高于刻度线，后立即用胶头滴管将液体吸出，使凹液面与刻度线相切，所配溶液浓度将            （填偏高、偏低或无影响）。

（5）将配得的盐酸200 mL，逐滴滴入含有1.59 g 溶质的碳酸钠溶液中，产生的CO₂的体积在标准状况下为           mL（不考虑气体的溶解）。

在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1) 某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生为反应(其中N均为-3价)：

KCN  + 2 KOH + Cl₂=  KOCN + 2KCl + H₂O，

被氧化的元素是__  _。

(2) 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：           

KOCN  +  KOH  +  Cl₂ → CO₂   +  N₂   +  KCl  +  H₂O

（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_____g。

有X、Y、Z三种元素，已知：①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN溶液呈血红色。请回答：

（1）Z的最高价氧化物的化学式为                。

（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：               

此液体具有的性质是            （填写字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”   

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深   

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X在氧气中燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体XO₂，XO₂与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是：                                           。

下面A～E是中学化学实验中常见的几种仪器：

A、量筒     B、容量瓶       C、分液漏斗        D、托盘天平        E、温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是                 （填编号）。

（2）称取10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了托盘天平的右盘，则所称样品的实际质量为        。

下列实验操作中，先后顺序正确的是                                      (    )

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积浓硫酸，后沿烧杯壁慢慢的加入蒸馏水

B．配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，应该先将容量瓶检漏，不漏才能使用

C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加氯化钡溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液

D．在制取干燥纯净的CO₂时，先通过饱和Na₂CO₃溶液，后通过浓硫酸