一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：XY+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如右图所示，其中t₁时刻达到平衡，t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是(    )

A.X在该条件下一定不为气体

B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体

C.t₁时刻达到平衡时和t₃时刻平衡时，气态物质的浓度相同

D.由t₁～t₃，平衡并未发生移动。

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是（   ）

A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C、若x=3，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可断定x=4

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄（g） △H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(    )

A.相对平均分子质量增大                      B.NO₂的转化率提高

C.NO₂的质量分数增大                          D.反应放出的总热量大于原来的2倍

合成氨反应：N₂(g)+3H₂2NH₃(g) △H=-92.4kJ?mol^-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图,下列说法正确的是（   ）

A.t₁时升高了温度   B.t₂时使用了催化剂

C.t₃时降低了温度   D.t₄时减小了压强

下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁               C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)  △H₂
②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)  △H₃               S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)  △H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H₅            2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H₆
④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)   △H₇          CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)  △H₈
A、①    B、④    C、②③④    D、①②③

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（   ）

A.571.6 kJ?mol^-1，2221.5kJ?mol^-1      B.241.3 kJ?mol^-1，2013.8 kJ?mol^-1

C.285.8 kJ?mol^-1，2013.8 kJ?mol^-1      D.285.8 kJ?mol^-1，2221.5 kJ?mol^-1

在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已达到平衡状态的是（   ）   

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，

⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值

A.②③⑤         B.①②③          C.②③④⑥        D.①③④⑤

已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的
A．2O₃(g) === 3O₂(g) △H<0                     B．2CO(g) === 2C(s)+O₂(g) △H>0
C．N₂(g) + 3H₂(g) === 2NH₃(g) △H<0           　D．CaCO₃(s) === CaO(s) + CO₂(g) △H>0

 已知H₂ (g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为
A.-44.2kJ?mol^-1       B.+44.2kJ?mol^-1　  C.-330kJ?mol^-1        D.+330kJ?mol^-1

下列有关反应热的说法中正确的是
A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应的△H值的大小没有必然联系
B.中和热△H=－57.3kJ?mol^－1，所以，1.00L 1.00mol?L^－1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C.用等体积的0.50mol?L^－1盐酸、0.55mol?L^－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D.在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热