同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（    ）

A.含有相同数目的中子、原子和分子          B.含有相同的分子数和电子数

C.含有相同的质子数和中子数                D.所含分子数和质量数均不相同

有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg［c(H⁺）/c(OH^-)］。下列表述正确的是（    ）

A.在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1

B.在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7,AG＜0

C.在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D.在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(    )

A.1 mol?L^-1甲酸溶液的c(H⁺)约为1×10^-2 mol?L^-1

B.甲酸能与水以任意比例混合

C.10 mL 1 mol?L^-1甲酸恰好与10 mL 1 mol?L^-1 NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电能力比硝酸溶液的弱

在相同温度时100 mL 0.01 mol?L^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol?L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(    )

A.中和时所需NaOH的量                     B.电离程度

C.H⁺的物质的量                             D.CH₃COOH的物质的量

用水稀释0.1 mol?L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(    )

A.c（OH^-）／c（NH₃?H₂O）                 B.c（NH₃?H₂O）／c（OH^-）

C.c（H⁺）和c（OH^-）的乘积                  D.OH^-的物质的量

25 ℃，某溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-5 mol?L^-1，则该溶液可能是下列情况中的(    )

A.该溶液可能是酸或碱溶液

B.该溶液是盐溶液

C.该溶液中c(OH^-)=10^-5 mol?L^-1

D.该溶液与pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液可能呈中性

分别向体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（    ）

在温度为t ℃、压强为1.01×10⁶ Pa的条件下，某密闭容器内，下列可逆反应：

A（g）+B(g) 3C达到化学平衡，测得此时c(A)=0.02 mol?L^-1;压缩容器使压强增大到2.02×10⁶ Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol?L^-1;若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁶ Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.075 mol?L^-1。对C物质的聚集状态有如下描述：

①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态。

其中正确的是（    ）

A.②               B.③④               C.②④             D.①④

在地壳内，深度每增加1 km，压强约增加25 250 kPa―30 300 kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：

CaAl₂Si₂O₈+Mg₂SiO₄CaMg₂Al₂Si₃O₁₂

(钙长石)  （镁橄榄石）    （钙镁石榴石）

  密度：

（2.70 g?cm^-3） (3.22 g?cm^-3)  (3.50 g?cm^-3)

则在地壳区域高压条件下，有利于(    )

A.钙长石生成                             B.镁橄榄石生成

C.钙长石与镁橄榄石共存                   D.钙镁石榴石生成

密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5 mol?L^-1,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3  mol?L^-1。下列判断正确的是(    )

A.x+y＜z                                     B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低                             D.A的体积分数下降