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元素X、Y、Z的原子序数都小于18,X的阳离子,Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构,Y的阳离子半径小于X的阳离子半径,则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是( )
A.Z、Y、X B.Y、Z、X
C.Y、X、Z D.Z、X、Y
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工业上用反应3NO2+H2O 2HNO3+NO生产硝酸,用NaOH溶液吸收硝酸厂排出的尾气中的NO和NO2气体。已知NO、NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为:
2NaOH+NO+NO2 2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2 NaNO2+NaNO3+H2O
(1)在尾气中,NO占混合气体的体积分数为a%,NO2占混合气体的体积分数为b%。若尾气经过足量的NaOH溶液时,NO和NO2能被完全吸收,则a和b的关系是 。
(2)目前有一种治理NO污染的方法是在400℃左右,在催化剂存在的条件下,用氨还原NO,生成两种无害的物质,试写出反应的化学方程式 。
(3)用方法(2)同样可处理NO2气体,在同温同压下,每消耗1体积NH3可处理 体积NO2。
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(1)实验室用二氧化锰跟浓硫酸共热反应,二氧化锰被还原成Mn2+并制取氯气的化学方程式是___________________________________。
(2)高锰酸钾是常用的氧化剂。在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的离子方程式是___________________________。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气。该方法是用氯化铜作催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯气反应制氯气,反应的化学方程式为________________________________。
(4)从氯元素化合价的变化看,以上三种方法的共同点是______________________。
(5)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为________________。
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请将下列高分子材料合成时所用的单体的结构简式填入下表:
编号 | 名称 | 结构简式 | 单体 |
例 | 涤纶 (的确凉) | HOCH2CH2OH | |
1 | 异戊橡胶 | ||
2 | 锦纶 (尼龙6) | ||
3 | ABS树脂 |
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A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增,其中只有B为单质;
②常温下将气体D通入水中发生反应,生成C和E;
③工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题:
(1)B的电子式为:______,A的结构式为__________,A分子的空间构型是_______;
(2)写出②中涉及反应的化学方程式_______________。
(3)由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式,并注明反应条件________________________。
(4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出有关反应的化学方程式________________________。
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(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)
①O3:__________________________。②Na2O2_______________________________。
③Na2O_______________________。
(2)指出氧在下列各物质中的化合价:
O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。
(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的氧气源,试写出该反应的化学方程式___________________。
(4)人体内O2-离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可发生如下反应,请完成该反应的离子方程式:
( )O2-+( )H2O―( )H2O2+( )O2+( )
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