如图所示的实验装置中,x、y分别为直流电源的两极.向A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分别插一多孔的惰性电极.切断电源开关S₁,闭合开关S₂,通电一段时间后A、B中生成的气体的体积见下表:

 (1)标出电源正、负极:x为   极,y为   极.

(2)写出A、B电极反应式:A中                    ,B中                    .

 (3)7分钟后,每分钟内A、B中气体体积的增加量之比为2:1,而在此之前,A、B中生成气体的体积之比    2:1(填“大小’’或“小于”或“等于”),请说明这其中可能的原因:                                     _____________________________________________________________________      .

  (4)电解10分钟后,A、B中均有气体包围电极.此时切断S₂,闭合开关S_l,发现电流计的指针发生偏转.请用有关电极反应式,说明电流计偏转的原因:

A中                    , B中                    .

下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：

（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是        、        （填电极材料和电极名称），电极反应是                       ；B（要求同A）是        、        ，电极反应式是           400mLNaCl              ，应选用的电解质溶液是           。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈    色，C极附近呈    色。

 （3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是 _____mL。

 （4）若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为mol/L，pH值等于       。

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下图：

完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反应式为               。与电源负极相连的电极附近溶液pH               (填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca^2＋、Mg^2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为               、               。

(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是       (选填“A”“B”“C”，多选扣分)。

A.Ba(OH)₂                              B.Ba(NO₃)₂                           C.BaCl₂

(4)为有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO，加入试剂的合理顺序为              (选填“A”“B”“C”，多选扣分)

A.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过         、冷却、        (填写操作名称)除去NaCl。

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，无隔膜电解食盐水的总的化学方程式为                        。

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，应用下图电解实验可以制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

 (1)a电极材料应为        ，

电极反应式为                             。

(2)电解液c可以是        。(填编号)

A.纯水                                                 B.NaCl溶液

C.NaOH溶液                                    D.CｕCl₂溶液

(3)d为苯，其作用是        ，在加入苯之前对c应作何简单处理        。

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)        。

A.改用稀硫酸做电解液

B.适当增大电源的电压

C.适当减小两电极间距离

D.适当降低电解液的温度

(5)若c中用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为                            。

通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若

被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表

述正确的是： (    )

 A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为1∶1

 B． 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

 C． 硝酸亚汞的分子式为HgNO₃   

 D． 硝酸亚汞的分子式为Hg₂(NO₃)₂

.用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为

A.1 mol?L^－1                                              B.2 mol?L^－1

C.3 mol?L^－1                                              D.4 mol?L^－1

.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.64 g金属，则乙池中溶质可能是

A.CｕSO ₄             B.MgSO₄           C.Al（NO₃）₃                  D.Na₂SO₄

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是                 (     )

A．放电时负极反应为：Zn－2e^-＋2OH^- ＝Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^-＋5OH^- ＝＋4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化 

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是  （   ）

A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色

D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍 电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H₂+NiO(OH) Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是  （    ）
　A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 

　B、电池放电时，镍元素被氧化

　C、电池充电时，氢元素被还原　

　D、电池放电时，H₂是负极