pH＝2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积（V）的关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A、X是强酸，Y和Z是弱酸

B、原溶液的浓度大小为c(Z)＞c(Y)＞c(X)

C、原溶液的电离度大小为α（X）＞α（Y）＞α（Z）

D、原溶液都是稀溶液

铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是

A、Fe₂（SO₄）₃          B、Na₂CO₃           C、KNO₃         D、FeSO₄

【解析】合金的熔点一般低于各成分金属(或非金属)的熔点。

【答案】B

 合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是

A、纯铁            B、生铁          C、碳           D、无法确定

【解析】A配制质量分数小于10％；B. 常温常压不是标况，22.4L的NO₂气体含有原子

小于1.81×10²⁴个；目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

【答案】C

下列叙述正确的是

A. 欲配制质量分数为10％的ZnSO₄溶液，将10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中

B. 常温常压下，22.4L的NO₂气体含有1.81×10²⁴个原子

C. 为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量即可

D. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

【解析】运用守恒原理: Cl₂的物质的量与NaOH的物质的量的两倍相等,其余为氢气.

【答案】C

】标准状况下，将aL H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^―、ClO^―、ClO^―₃，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H₂的物质的

量

    A．a/2mol       B．(a/22.4-b)mol    C(a/22.4-b/2)mol D．b/2mol

【解析】利用终态FeCl₃的物质的量= AgNO₃的物质的量的1/3，再用溶解度的定义计算。

【答案】D

  t℃时,在VmL密度为d ?cm^-3  的FeCl₃  （相对分子质量为M）饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤（假设滤液无损失），在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL 1.0  mol/L 的AgNO₃ 溶液恰好完全反应，则

t℃时FeCl₃的溶解度为

A.                         B.

C.                          D.