下列物质在光照的条件下不会发生化学变化的是

A、H₂和Cl₂的混合气体    B、氯水    C、AgBr    D、Na₂CO₃

 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，若用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制取氯气，则制得的氯气中可能含有的杂质气体是

①CO₂  ②HCl  ③H₂O(g)  ④O₂

A、①②③    B、②③④    C、②③    D、①④

 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A、N_A个氢气分子所占的体积为22.4L

B、2N_A个二氧化碳分子的质量为88g/mol

C、0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na^＋与Cl^－离子总数为

D、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

 下列分析合理的是

A、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原

B、在氧化还原反应中金属单质只作还原剂

C、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

D、某无色溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中只含钠元素

 下列物质中，物质的量最大的是

A、4℃时70mLH₂O             B、标况下100L H₂

C、阿伏加德罗常数个Cl₂分子    D、54g铝

 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A、硫酸、CuSO₄?5H₂O、苛性钠    B、硫酸、空气、纯碱

C、氧化铁、胆矾、熟石灰          D、硝酸、食盐水、烧碱

 FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体的共同性质是

A、都能产生丁达尔效应现象    B、都能透过半透膜

C、通常情况下均稳定透明      D、分散质粒子直径都是1～100nm

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这于铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱金计划”。已知铱的一种核数是，则其核内中子数为

A、77    B、114    C、191    D、268

从下列物质中选择合适物质，写出符合下列各条件的化学方程式（写一个）：

H₂O₂ 、Ca(ClO)₂、盐酸、CaCO₃、 NaBr、 I₂ 、Cl₂、CO₂、NaOH、H₂O

（1）是分解反应又是氧化还原反应_______________

（2）置换反应_____________________

（3）气体参加的（反应物）氧化还原反应________________

（4）气体参加的（反应物）非氧化还原反应__________________

（1）（6分）在Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O反应中，氧化剂是____，还原剂是___，被氧化的元素是____，被还原的元素是_____，当有0.1mol电子发生转移时，生成的SO₂在标准状况下的体积______L，消耗的铜的质量为______g。

（2））（6分）现有10克由² H和¹⁶O组成的水分子，其中含中子的物质的量为______mol ， 电子个数为______。在一定温度和压强下，10体积气体A₂跟30体积的气体B₂化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。