把40mLBa(OH)₂溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前Ba(OH)₂和盐酸两种溶液pH之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于（   ）

   A．0.015mol/L            B．0.02mol/L

   C．0.03mol/L             D．0.04mol/L

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（   ）

   A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

    B．pH为2的溶液：S^2-、SO₃^2-_、S₂O₃^2-、Na⁺

   C．水电离出的c(H⁺)=10^-13mol/L溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

   D．所含溶质为NaHSO₄的溶液：K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、PO₄^3-

在20⁰C时，H₂S的饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,若要使溶液的pH增大的同时c(S^2-)减小，可采取的措施是（   ）

   A．加入适量的水         B．加入适量的氢氧化钠固体

    C．加入适量的硫化钠固体 D．加入适量的硫酸铜固体

在密闭容器中发生了反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达平衡后，温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.5倍。以下叙述正确的是（  ）

   A．平衡向正方向移动        B．a+b＞c+d

    C．Z的体积分数变大          D．X的转化率变小

在温度恒定时,把2mol(a)SO₂和1mol(b)O₂ 或2mol(c)SO₃ ,通入一个定容的装有催化剂的密闭容器里反应达平衡。若a、b、c取不同的值达平衡时，欲使反应混合物中三种气体的物质的量的分数与上述仍完全相同，则a、b、c取值必须满足一定的条件，下列说法错误的是（   ）

   A．a+c=2    B．b+=1   C．a=2b    D．a=c=1

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃ ,下列说法不正确的是（   ）

   A．正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

   B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

    C．以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积

    D．该电池通常只需要更换铝板就可以继续使用

在隔绝空气的情况下，9.8gMg、Fe混合物溶于一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到0.2molNO气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（   ）

    A．20g          B．22g        C．18g         D．无法计算

常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是（   ）

    A．盐酸中的c(H⁺)一定小于氨水中的c(OH^-)

B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度

C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解

D．盐酸中HCl的物质的量一定等于NH₃?H₂O的物质的量

一定温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃(g),达到平衡时，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)=2:3:4.缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)=0.8mol,n(SO₃)=1.4mol,此时SO₂的物质的量应为（   ）

   A．O.4mol        B．0.6mol       C．0.8mol       D．1.2mol

Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（   ）

   A．c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)＞c(H⁺)

   B．c(Na⁺) + c(H⁺)=c(S^2-) +c(HS^-)+c(OH^-)

   C．c(Na⁺)=c(HS^-)+2c(H₂S)+2c(S^2-)

   D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)