反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量(n₂)与反应时间(t)的关系如下图所示.下述判断正确的是(    )

A.T₁＜T₂，P₁＜P₂                              B.T₁＜T₂，P₁＞P₂

C.T₁＞T₂，P₁＞P₂                              D.T₁＞T₂，P₁＜P₂

在423K时，容积相同的密闭容器①和②中，同时分别加入amol及bmolHI(a＞b)，并进行反应：2HI(g) I₂(g)+H₂(g).当达到平衡时，下列说法正确的是(    )

A.平衡时I₂的浓度c(I₂)_①＝c(I₂)_②

B.平衡时I₂蒸气在混合气体中的体积百分含量φ_①＞φ_②

C.HI的平衡分解率α_①＝α_②

D.从反应开始到达平衡，所需时间t_①＞t_②

在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO₂和1gO₂，乙容器充入2gSO₂和2gO₂.下列叙述错误的是(    )

A.化学反应速率：乙＞甲                  B.平衡后O₂的浓度：乙＞甲

C.平衡后SO₂的转化率：乙＞甲              D.平衡后SO₂的体积分数：乙＞甲

在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是(    )

A.体系压强不再发生变化

B.各组分的物质的量浓度不再改变

C.各组分的质量分数不再改变

D.反应速率v_A∶v_B∶v_C∶v_D=m∶m∶p∶q

在密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是(    )

A.平衡不移动                                   B.平衡向正反应方向移动

C.平衡向逆反应方向移动           D.正反应速率增大，逆反应速率减小

在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是(    )

A.单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C

B.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的B

C.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6

D.容器内的总压不随时间变化

反应aA(g)+bB(g)  cC(g) 有如下性质： v_正＝K₁〔c(A)〕^a?〔c(B)〕^b，v_逆＝K₂?〔c(C)〕^c，K₁、K₂在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v_正应为原来的(    )

A.a倍                   B.b倍                   C.2a倍                 D.2^a+b倍

对于mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)反应，在压强为p时，化学反应速率用v_A、v_B、v_C、v_D表示，当迅速升压到p′时，化学反应速率用v′_A、v′_B、v′_C、v′_D表示，下列式子：①＝  ②mv_A=pv_C  ③＝  ④＝   ⑤＝  ⑥＜其中正确的组合是 (    )

A.①④⑥          B.②④⑥          C.②③⑤          D.①③⑤

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-。

25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）c（H⁺）mol/(L? s)

25℃时，如果c（I₂）.c（CH₃COCH₃）.c（H⁺）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？

（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A.B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L?min)，试计算：

（1）x的值？

（2）5min内B的平均反应速率？

（3）5min时A的物质的量浓度？