室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH^-)为 （   ）

A. 1.0×10^-7 mol•L^-1                         B.1.0×10^-6 mol•L^-1  

C. 1.0×10^-2 mol•L^-1                 D. 1.0×10^-12 mol•L^-1

 下列溶液肯定显酸性的是 （    ）

A. 含H⁺的溶液                       B. 能使酚酞呈无色的溶液

C. pH<7的溶液                       D. c(OH^-)<c(H⁺)的溶液

能说明溶液呈中性的可靠依据是（    ）

A. pH＝7                             B. c(H⁺)＝c(OH^-)

C. pH试纸不变色                      D. 石蕊试液不变色

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 (  　 )　　

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

 下列措施能使水的电离程度增大的是（    ）

A. 加热   　　　                     B. 加入硫酸溶液   

C. 加入氢氧化钠溶液                  D. 降温

纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是  (    )

A. 前者大          B. 后者大         C. 相等           D. 不能确定

25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ^-5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H⁺)、c (CH₃COO^-)、c (CH₃COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

 有浓度为0.1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为__________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为____________。

（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________。

下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦Na₂O；⑧K₂O；⑨H₂O，________________是强电解质；______________是弱电解质。

 已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂

NaNO₂+HF==HCN+NaF   NaNO₂+HF==HNO₂+NaF 

由此可判断下列叙述中正确的是（     ）

A. HF的电离常数是①           B. HNO₂的电离常数是①

C. HCN的电离常数是②          D. HNO₂的电离常数是③