在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（   ）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

已知Ag₂SO₄的K_sp 为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol?L^-1）。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是（    ）

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列叙述正确的是（　 ）

A. 给溶液加热，溶液的pH升高

B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入NaCO₃溶液，则其中的Ca(OH)₂的固体增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)₂的固体增多

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

  (1) CuSO₄ +Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

                   次要：Cu²⁺ + CO₃^2─  = CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S   主要：Cu²⁺ + S^2─  = CuS↓

                   次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 (     ) 

A. CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃                 B. CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C. Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS                  D. Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（    ）

A．c (Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

 某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是（    ）

       A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

      B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

       C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

       D．加入适量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

 0.1 mol•L^-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　 　）

A.c(K ⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)     B.c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)

C.c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H₂S)= 0.1 mol•L^-1            D.c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H₂S)> c(H⁺)

下列说法正确的是（     ）

A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

B. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2:1

C. 0.2 mol•L^-1与0.1mol/L醋酸中c (H⁺)之比为2:1

D. NO₂溶于水时,被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3:1

 在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（    ）

A. H⁺的物质的量                       B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量               D. CH₃COOH的物质的量

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（    ）