某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是（    ） 

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应 

B．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄  

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应 

D．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^-==Li

目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅─二氧化铅─硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（   ）

A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极         

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理

C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应   

D．充电时电池上标有“―”的极发生氧化反应

 微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质 LiI, 其中的导电离子是I^-。下列有关说法正确的是（    ）

A. 正极反应：2 Li-2e^-==2Li⁺     B. 负极反应：I₂+2e^-==2I^-

C. 总反应：2 Li+ I₂ == 2 LiI,     D. 金属锂作正极

关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO₄^2-(aq)₌₌₌ PbSO₄(s)+2e ^-

B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板

C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2 e ^-==Pb(s)+ SO₄^2- ( aq)

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（　 ）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（     ）

A．H₂+2OH^-==2H₂O+2e^-                                  B．O₂+4H⁺+4e^-==2H₂O

C．H₂==2H⁺+2e^-                                              D．O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ ==2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　 ）

　 A．PbO₂是电池的负极　　　　　　　　

　　 B．负极的电极反应式为：Pb + SO₄^2- 2e ^{== PbSO₄}

　　 C．PbO₂得电子，被氧化　　　　　　　

　　 D．电池放电时，溶液酸性增强

 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（    ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

    C．Zn是负极，Ag₂O是正极

    D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

下列说法不正确的是（    ）

A. 原电池中，负极上发生的反应是氧化反应

B. 原电池中，电流从负极流向正极

C. 铜锌原电池中，放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

D. 碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O== Zn(OH)₂(s)+ Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是（   ）

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-== Zn(OH)₂

C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g