现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③Na[Al(OH)₄]④CH₃COONa

⑤NaOH且已知: CO₂+2[Al(OH)₄]^-==2Al(OH)₃↓+CO₃^2-+H₂O

(1)当五种溶液的pH值相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是      (填序号)

(2)将上述物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的五种溶液,稀释相同倍数时,其pH变化最大的是

            (填编号)

(3)在上述五种电解质溶液中,分别加入氯化铝溶液,无气体产生的是        (填编号)

(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合,发生的离子方程式为:

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度大于第三步电离程度。今有三种HA、H₂B、H₃C一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应

①HA+HC^2-(少量)==A^-+H₂C^-

②H₂B(少量)+2A^-==B^2-+2HA

③H₂B(少量)+H₂C^-==HB^-+H₃C

回答下列问题：

⑴在相同条件下, HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是                      

⑵A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子的是     ，最难结合质子的是         。

⑶下列反应的离子方程式书写正确的是（填写标号）      

A  H₃C+3A^-==3HA+C^3-    B  HB^-+A^-==HA+B^2-     C  H₃C+B^2-==HB^-+H₂C^-

⑷完成下列反应的离子方程式

H₃C+OH^-(过量)===                         

HA(过量)+C^3-====                         

（1）将一定量的氨气通入盐酸中，溶液的恰好为7（25℃）则氨的物质的量           盐酸中HCL的物质的量；溶液中c(NH₄⁺)    c(Cl^-)     (用=、＞、〈 填空〉

(2)向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中,加入等质量的镁粉,镁完全反应后,盐酸放出的气体体积          氯化铵溶液放出气体的体积              。

(3)向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9,消耗盐酸的体积前者      后者。

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入氢氧化钠溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀。随着pH的升高沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO₂^-）其平衡关系如下Cr³⁺(紫色)+3OH^- Cr(OH)₃(灰绿色)CrO₂^-(亮绿色)+H⁺+H₂O

向0.05mol/LCr₂(SO₄)₃的溶液50ml中加入1.0mol/L的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（       ）

A、溶液为紫色      B、溶液中有灰绿色沉淀      C、溶液为亮绿色       D、无法判断

向等体积等物质的量浓度的硫化氢和二氧化硫的水溶液各两份中，分别通入氯气和氧气，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图。下列说法中正确的是（　 ）

A、曲线a表示向硫化氢溶液中通入氧气

B、曲线b表示向二氧化硫溶液中通入氧气

C、曲线c表示向二氧化硫溶液中通入氯气

D、曲线d表示向硫化氢溶液中通入氯气

已知氢氟酸比醋酸易电离，关于物质的量浓度、体积都相同的氟化钠溶液和醋酸钠溶液，下列说法正确的是（    ）

A、在醋酸钠溶液中,c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B、相同条件下,两溶液的pH大小为CH3COONa<NaF

C、氟化钠溶液中:c(H⁺)+c(HF)=c(OH^-)

D、相同条件下,两溶液相比较,氟化钠溶液中的离子总数较少

常温下,向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸,在此过程中,下列说法正确的是（     ）

A、pH>7,c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)      B、当pH=7时,c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C、当pH<7时, c(c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)  D、当氨水与盐酸恰好反应时, c(Cl^-)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

氢离子浓度相同、等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（      ）

①反应所需的时间B>A    ②开始反应时的速率为A>B  ③加入锌的物质的量A>B

④反应过程中的平均速率为B>A   ⑤盐酸里有锌剩余        ⑥醋酸里有锌剩余

A ③④⑤        B ③④⑥          C ②③⑤            D ②③⑤⑥

等体积的pH=12碱甲溶液和pH=11碱乙溶液，分别用等物质的量浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积2V（甲）=V（乙），则下列判断合理的是（     ）

A乙一定是弱碱    B甲一定是弱碱     C乙一定是二元碱    D甲一定是一元碱

有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]。则下列表述正确的是（　　 ）

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH〈7 AG〈0

C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH〉7 AG〉0

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）