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将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为%和%的两种溶液,则的关系是(  )

    A.   B.>    C.<    D.无法确定

 

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关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(  )

    A.都是白色的固体       B.都是碱性氧化物

    C.都能和水反应形成强碱溶液  D.都是强氧化剂

  

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将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为(  )

    A.100%      B.100%

    C.100%       D.100%

 

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金属钠放在水中浮在水面上,放在煤油中沉在油层下,煤油的密度是0.8g?cm3,推测钠的密度(g?cm3)是(  )

    A.大于1.0           B.小于0.8

    C.介于0.8~1.0之间       D.不能确定

 

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把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物有(  )

    A.Cu     B.Cu(OH)2  C.H2      D.O2

  

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以下说法错误的是(  )

    A.钠在常温下就容易被氧化   B.钠受热后能够着火燃烧

    C.钠在空气中缓慢氧化能自燃  D.钠在氧气中燃烧更为激烈

  

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下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是(  )

  ①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体

    A.①②④   B.①②③④   C.①③④    D.①②③④⑤

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将一块部分被氧化的金属钠(假设氧化产物只有Na2O2)投入盛满水且倒置水槽内的容器中,此时在容器中可收集到448mL(STP)气体(假定各步反应完全,并产生的所有气本全部被收集到容器中),以电火花引燃容器里的气体,最终剩余112mL(STP)氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。

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 在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 

应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式:                                        ;并指明该氧化还原反应的还原剂是             ,氧化剂是           

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是                  

(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是                       ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是                                

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                         ,为什么?                         。

(5)干燥管中盛装是的物质是                   ,作用是                    

(6)试管中收集气体是           ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行                        ,方法是                               。这一操作的目的是                                            

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运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答题

过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,Na2O2+2CO=Na2CO3

(1) 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:

                                                          

                                                           

(2) 通过比较可知,当非金属元素处于          价时,其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。

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同步练习册答案