蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。

　 有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属阳离子	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

　 请回答下列问题：

　 （1）滤液A中含有的阳离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）操作②中涉及的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　 操作④中生成沉淀G的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）操作⑤中调节pH到5~6时，可以用到的试剂（填序号）　　　　　　 。

　　　 a. NaOH溶液　　 b. 氨水　　 c. MgO　 d. Mg(OH)₂

　 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

　　 流程中由MgCl₂冶炼Mg的方法是　　　　 。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O制取无水氯化镁的原因是　　　　　　　　　　　 。

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为―2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

    请回答下列问题：

   （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为           。

   （2）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）     。

              ①保存EY₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质

②EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

   （3）用化学符号表示D₂Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(Z^2-)=              。

   （4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾

溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程

放热），生成物中有三种含Y元素的离子，

其中两种离子的物质的量（n）与反应时

间（t）的变化示意图如图所示。该苛性钾

溶液中KOH的质量是           ，该反

应中转移电子的物质的量是          。

甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如右图所示。

   （1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有

不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁

均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，

相同条件下相对H₂的密度为14。写出由甲生成

戊的化学方程式                         ，

欲检验乙中官能团，所选用的试剂为（填序号）          。

①NaOH溶液     ②Br₂的CCl₄溶液     ③银氨溶液              ④AgNO₃溶液

⑤稀HNO₃

   （2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为                 ，乙的空间构型为                 ，戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为    。

   （3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在一定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为         ，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为                         。

请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：

   （1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为                      

   （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，

        采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭体系中气体

        的流向，则在R处流出的气体中除N₂外的主要组成为（填序号）

              A．SO₂                          B．SO₂、SO₄

                            C．SO₂、O₂            D．SO₃、O₂、SO₂

	催化剂

 

△

   （3）接触法制硫酸过程中：2SO₂（g）+O₂（g）     2SO₃（g）

        根据下表中的数据判断下列图像正确的是（填序号）

压强 SO2转化率 温度	P1	P2
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

   （4）下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称）             ，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式：                                                 。

有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO^-₃的浓度为（    ）

       A．0.3mol/L             B．0.4mol/L             C．0.5mol/L             D．0.6mol/L

某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）                                                        （    ）

       A．                                 B．

       C．                                 D．

下列说法不正确的是                                                                      （    ）

       A．金属元素的最外层电子数不一定小于4

       B．1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

       C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18

       D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应

对于反应O₂+I^-+H⁺―I₂+O₂+H₂O（未配平），下列说法正确的是       （    ）

       A．O₂和H₂O是还原产物

       B．该反应能说明O₂氧化性大于I₂

       C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1

       D．配平后的化学方程式为：2O₃+2I^-+4H⁺= I₂+2O₂+2H₂O

已知热化学方程式C₂H₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是                                                  （    ）

       A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

       B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO₂

       C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol

       D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是                     （    ）

       ①AlCl₃溶液和NaOH溶液                        ②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液

       ③NaAlO₂溶液和盐酸                               ④Al₂（SO₄）₃溶液和氨水

       ⑤AgNO₃溶液和氨水

       A．①③⑤               B．①②③                C．②③④               D．③④⑤