将5mol／L的Mg(NO)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的最浓度为（　 ）

A．5a/b mol/L　　 B．10a/b mol/L　　 C．b/5a mol/L　 D．a/b mol/L

砹(At)是卤族元素中位于碘之后的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（    ）

    A．砹化氢(HAt)很稳定             B．砹化银不溶于水或稀HNO₃

    C．砹是一种黑色固体              D．砹化钠易溶于水

为了验证NaHCO固体中是否含有Na₂CO₃，下列实验及判断中，正确的是                 （    ）

  A．加热，观察是否有气体放出            B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

  C．溶于水后加BaC1₂溶液，看有无沉淀    D．加热后称量，看质量是否变化

下到说法正确是的　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．常温常压下，22．4L氖气含有个氖原子

B．1molH和O的混合气体在标准状况下的体积约为22．4L

C．将CO通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成

D．焰色反应属于化学变化

目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。运种食盐含　（　 ）

　 A．单质碘(I)　　　　　　　　　　　　 B．碘化钠中化合态的碘(I)

　 C．碘酸钠中的碘元素　　　　　　 D．氯化碘(ICl)中的碘元素

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O

欲制得标准状况下4.48L氯气，

（1）需要多少克MnO₂？

（2）参加该反应的HCl的物质的量是多少？

（3）反应中实际被氧化的HCl的物质的量又是多少？

刚进入高中的好学同学在学习新的化学知识后，想结合初中和高中的知识探究CO₂的性质。她按下图组装好仪器进行如下实验：

I：关闭b阀门，打开a阀门；旋开A仪器的活塞，让其中的液体与B中的大理石反应，看到B中有大量气泡产生，同时甲烧杯中燃烧的蜡烛逐渐熄灭。

II：关闭a阀门，打开b阀门；让B中产生的气体经过干燥管并与其中的固体反应，生成的物质通入乙烧杯，可发现乙烧杯中的蜡烛越烧越旺。

问：（1）A仪器的名称是　　　 　，B仪器的名称是：　　　　　　 ；

（2）A中装的液体是　　　　 ，B中产生气体的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ；

（3）在好学同学的第一步操作中，蜡烛熄灭的原因是　　 　　　　　　　　；

（4）在干燥管内盛装的物质是　　　　　　 （填化学式），为什么甲烧杯中的蜡烛会熄灭，而乙烧杯中的蜡烛却越烧越旺？ 　　　　　　　　　　　　　　。（请用化学反应方程式表示）

下图中表示A～G七种物质的转化关系。若将A、B、C、D、G分别灼烧，火焰都呈黄色；A单质能跟水起剧烈反应生成C，B为淡黄色固体，F常温下为液态。请回答：

（1）B为　　　　 ；C为　　　　 ；D为　　　　 　 ；（写化学式）

（2）将适量B和滴有酚酞的水反应，实验现象为　　　　　　　 　　　　　　　　；

（3）G受热分解生成D、E、F，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）将C的溶液与Al(OH)₃混合，可看到固体逐渐溶解，反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（1）在H₂ + CuO Cu + H₂O的反应中，氧化剂是_______________，氧化产物是____________。（写化学式）

（2）在2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑反应中，　　　　 元素被还原，发生　　　　　 反应；当有11.2L（标况下）的H₂产生时，电子转移　　　 mol。

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多。

（1）写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。