已知五种周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：

　 （1）上述元素中离子半径最大的是 　　　　　　　（填元素符号）。

　　　 ②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的

离子方程式依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题。

   （1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为

                                                                              。

   （2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为

                                                                              。

   （3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式                                                   。

   （4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为                                                          。

反应①Fe(s)+CO₂(g)　　　 FeO(s)+CO(g)△H=akJ?mol^-1，平衡常数为K；

反应②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=bkJ?mol^-1

测得在不同温度下，K值如下：

　 （1）若500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2mol?L^-1，CO的平衡浓度为　　　 。

　 （2）反应①中的a　　　 0（填大于、小于、等于）。

　 （3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有　　　　 （填序号）

　　　　　　 A．缩小反应器体积　　　　　　　　　　　　 B．通入CO₂

 C．升高温度到900℃　　　　　　　　　　　 D．使用合适的催化剂

　 （5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=　　　　 。

某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

　 （1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应

的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

　 （2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制

Cl₂，结果制得的Cl₂体积（标准状况下）小于1.12L，

这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举

导致盐酸浓度变小的原因：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，

则瓶①②中应盛放的试剂分别是①　　　　　　 　　　　 ，

　 （4）丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为　　　　　　　　　 。

在溶液中有浓度均为0.01mol?L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mf²⁺等离子，已知：

Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39mol⁴?L^-4；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31mol⁴?L^-4

Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17mol³?L^-3；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11mol³?L^-3

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小                           （    ）

       A．Fe³⁺                                        B．Cr³⁺                                        C．Zn²⁺                                       D．Mg²⁺

有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A⁺和B⁺及一价阴离子X^-和Y^-组成的盐溶液。据测定常温下AC和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判断可能不水解的盐是                                   （    ）

       A．BX                     B．AX                     C．AY                      D．BY

铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl₂+3NH₃?H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是                                                                                        （    ）

       A．常温时，BeCl₂溶液pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl₂

       B．常温时，Na₂BeO₂溶液pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na₂BeO

       C．Be（OH）₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

       D．BeCl₂水溶液的导电性较强，说明BeCl₂一定是离子化合物

下列离子方程式正确的是                                                                                    （    ）

       A．单质铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃（浓）=Cu²⁺+2NO^-₃+2NO₂↑+2H₂O

       B．漂白粉溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

       C．碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：

       2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO^2-₃

       D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH⁺₄

有关下图及实验的描述正确的是                                                                             （    ）

       A．用甲图装置电解精炼铜

       B．用乙图装置制备Fe（OH）₂胶体

       C．丙图装置可制得金属锰

       D．丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)　2Z(g)一定达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2　　

　　　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

　　　 ③容器中的压强不再发生变化　　　　　　　　

　　　 ④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．③④