（10分）有下列化学仪器：① 托盘天平；② 玻璃棒；③ 药匙；④ 烧杯；⑤ 量筒；⑥ 容量瓶；⑦ 胶头滴管；⑧ 细口试剂瓶；⑨ 标签纸。

(1)现在需要配制500mL 1mol•L^－1硫酸溶液，需用质量分数为98%，密度为1.84g•cm^－3的浓硫酸          mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是　　                  。

(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变” ）？

① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤　　   ；② 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中　　   ；

③ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水　　   ；④ 容量瓶中原有少量蒸馏水　　     ；

⑤ 定容时观察液面俯视　　    。

 ( 11 分)下图中A~N分别代表化学反应中的一种常见物质。A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得。常温下，C是液体。E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体。K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体。个别反应产物及条件略去。

（1）F的化学式为__________；K分子的空间结构是__________。

（2）反应⑤的条件是____________________。

（3）实验室制取B的化学方程式是________________________________________________。

（4）反应②中，将点燃的H放入盛有D的集气瓶里，可观察到的现象是__________________________

（5）写化学方程式：反应①________________________________________________

     反应③________________________________________________。

（6）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子。要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是_______________________。

（本题共10分）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物质或离子。

（1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。

（2）比较③④⑤⑥⑦形成的单核离子的半径大小：_____>_____>_____>_____>_____（写离子符号）

（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________。

（4）分别写出含有⑥号元素的某种18电子的微粒和含有②号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式：________________________，_________________________。

（05江苏卷）Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu₂­S与HNO₃的物质的量之比为（ ）

    A．1：7           B．1：9           C．1：5           D．2：9

（05年江苏卷）某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶液解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

    A．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－                          B．Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、ClO^－

     C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－                          D．Ag⁺、K⁺、NO₃^－_、、Na⁺

在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是

A. 甲(Na) > 乙（Mg）> 丙(Al)       B. 甲(Na) > 乙（Mg）= 丙(Al)

C. 甲(Na) < 乙（Mg）< 丙(Al)       D. 甲(Na) = 乙（Mg）= 丙(Al)

标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③ 纯净的NO₂气体，④ 混有少量O₂的NO₂气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是

A. ①=②=③=④     B. ①=②=③>④     C. ①=②=③<④     D. ④>①=②>③

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为

    A．当n=1时，X可能是C          B．当n=1时，X可能是N₂

C．当n=2时，X可能是S          D．当n=2时，X可能是Fe

化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如右下图。1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的
量是                                     

　  A．2mol

    B．4mol

    C．6mol

    D．8mol

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大           

B. 通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度，减小