⑴ 质量分数为0.365密度为1.19g/cm³的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；

⑵  取上述盐酸50ml，稀释成100 mL溶液，加入15g CaCO₃充分产生的气体体积在标准状况下是多少？

⑶ 将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100"C左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)(Ⅱ)所示。试回答：

(1)  怎样检验制气装置的气密性：                                          

(2)  B中反应的化学方程为：                                        。

(3)  D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方是：              。

(4) 装置(I)的主要缺点是：                                             。

(5) 装置(Ⅱ)的主要缺点：                                             。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进施                         。

（05年江苏卷）（10分）请按要求填空：

（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________（填序号）

①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液；

④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃OCH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

①指出实验装置的错误_______________。

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）________________。

回答下列问题：

(1)下列仪器中：①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥滴定管，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是___________(填编号)。

(2)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下列说法正确的是___________。

A．①是量筒，   B．②是量筒     C．③是滴定管       D．③是温度计

(3)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请选择合适的试剂瓶保存下列试剂（填序号写）：

①氢氧化钠固体           

②白磷          

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）

（1）．写出有关物质的化学式：

试剂A             ，   沉淀3             ；

（2）溶液+B的离子方程式                                     

（10分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：

⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是               被检出的物质的化学式（分子式）是          

⑵分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：

①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：                             ；

②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：                             ；

⑶最后可利用试剂              （填化学式）鉴别余下未检出的物质。

⑴  常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含碳、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于3:1。由此可知，甲为         ，乙为            。

⑵ 根据实验室制备“氢氧化铁胶体”的实验，回答以下问题。

①实验中选用的试剂A是     和蒸馏水，而不能用自来水原因是                  。

    ②往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是                                                           

将15g两种金属的混合物与足量的稀H₂SO₄反应后得到标准状况下的氢气11.2L，则这两种金属不可能是：

A  Mg和Al     B Mg 和Fe     C  Al和Fe     D  Al和Cu

天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是

    A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO₃^2－、HCO₃^－水解

B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃^2－等氧化生成SO₄^2－

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO₄^2－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

配制100 ml  2.0 mol／L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是

A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线

B、容量瓶使用前未干燥    

C、转移溶液后，烧杯没有洗涤

D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左