某原电池的电池反应为Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺，与此电池反应不符的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)³溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe₂(SO₄)₃溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可使生成氢气的速率变慢的是

A．硫酸铜晶体       B．水      C．氯化钡晶体   　D．醋酸钾晶体

 （04年北京卷）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：  

    已知H₂和I₂的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H₂和I₂的起始浓度均变为，则平衡时H₂的浓度（）是（）

    A. 0.16    B. 0.08     C. 0.04     D. 0.02

将金属A和金属B分别放入稀H₂SO₄中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H₂SO₄中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是

A．金属活动性A＞B   

B．还原性B＞A

C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热                 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液    D．不用铁片，改用铁粉

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应应按下式进行：

Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂ Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)₂      B．Ni(OH)₂    C．Cd  　　D．NiO(OH)

 （04年北京卷）20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是（）

    A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于

    B. 此溶液中KCl的质量分数为

    C. 20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液

    D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于

据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，锌电池具有容量大，污染少等优点，电池反应为2Zn＋O₂＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气．下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气进入负极反应  B．负极反应为：Zn－Ze-＝Zn2+

C．正极发生氧化反应            D．电解质溶液肯定不是酸溶液

下列叙述正确的是

A．原电池中阳离子向负极移动

B．原电池的负极发生氧化反应

C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快

D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快