设N_A代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是

(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

(B)2g氢气所含原子数目为N_A

(C)在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N_A

(D)17g氨气所含电子数目为10N_A

（04年北京卷）（1）化合物A（）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

    <1>A分子中的官能团名称是___________；

    <2>A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式

    ___________________________________________________________；

    <3>A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。

    F的结构简式是_____________________________________________。

    （2）化合物“HQ”（）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）_______________。

    <1>加成反应    <2>氧化反应    <3>加聚反应    <4>水解反应

    “HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是__________。

    （3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为的化合物。

    “TBHQ”的结构简式是_____________________________。

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂+2H₂OCa(OH)₂+2H₂↑，其中还原剂是A．CaH₂         B．H₂O         C．Ca(OH)₂              D．H₂

已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)  SO₃(g)  △H = 98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

   A． ＜196.64kJ         B． 196.64kJ／mol 

C． 196.64kJ           D． ＞196.64kJ

某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有

   A．A原子的最外电子层上只有1个电子  

   B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈

   C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强

   D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A₂O

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 

A.Na和O₂    B.NaOH和CO₂     C.NaHCO₃和NaOH    D.Na₂CO₃和HCl

1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久．这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂―碳电池．这种电池容量大，电压稳定，能在－56.7～71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用．它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液．电池总反应为：8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋Li₂SO₃＋2S．

(1)此电池中________作负极，电极反应为________，________作正极．

(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是________．

炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答,铁锅锈蚀的电极反应式为：负极________，正极________．正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为________．

炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的锈蚀应属于________，腐蚀的原因是________

锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO₂＝LiMnO₂．若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量和相对原子质量Li：7，MnO₂：87，电子电量取1.60×10-19C)

A．3.5×103g   B．7×10-4g    C．4.52×10-3g    　　D．4.52×10-2g