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已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时,C的体积分数是0.4。
(1)若恒温恒压时,开始充入4molC,达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为 L。
(2)若另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度为t℃,开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4,压强为101kPa。则该容器的体积为 L。
(3)若控制温度为t℃,另选一容积不变的密闭容器,其体积为VL, 开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4,则开始充入的A和B物质的量应满足 a<nA/nB<b,其中a为 ,b为 。
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(共8分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了a molC。
(1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是 (用含字母a的代数式表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B,达到平衡后,C的物质的量为 mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入C mol。
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(共6分)常温、常压下,可发生如下反应:A(g)+B(g)C(g)+nD(g),若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中,在不同条件下达到平衡时,C的浓度如下:
温度/℃ | 压强/ Pa | C平衡浓度/ mol•L-1 |
25 | 1×105 | 1.0 |
25 | 2×105 | 1.8 |
25 | 4×105 | 3.2 |
25 | 5×105 | 6.0 |
(1) 可逆反应中,化学计量数n取值范围为 ,理由是 。
(2)在5×105Pa时,D的状态为 。
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(18分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示______ ,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________________
②降低温度,该反应K值______________ ,二氧化硫转化率_________,化学反应速度_____________________(以上均填增大、减小或不变)
③600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是___________________________ 。
④据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是__________________________(用文字表达)
⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
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(10分)可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)(正反应吸热)达到化学平衡后,升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
⑴若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量 ;
⑵若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量 ;
⑶若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量 ;
⑷若B不是气体,C是气体。
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量 ;
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量 。
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(6分)已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行:
第一步:X+Y=Z 第二步:Y+Z=M+N+X
(1)此反应的总反应式为
(2)反应的中间产物是
(3)反应的催化剂是
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(共6分)反应A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率:
(1) 升温___ ; (2) 增大压强____ ; (3) 增大容器容积____ ;
(4) 加入A___ ; (5) 加入B____ ; (6) 加正催化剂____ 。
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(05年全国卷)向0.1mol?L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是( )
A. Na+、CO32- B. Na+、HCO3- C. HCO3-、CO32- D. Na+、OH-
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