过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向                       B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率                   D．判断过程的热效应

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是                     

A．H₂(g)+ I₂(g)  2 HI(g)          B．3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

C．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)          D．C(s)＋ CO₂(g) 2CO(g)

对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时,对反应产生的影响是           

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是                 

A.容器内压强不随时间变化               B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122     D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

在25℃时建立下列平衡：2NO₂  N₂O₄＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是            

A.③⑤         B.③④        C.②④            D.①③

放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K₁。升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则 

A．K₂ 和K₁的单位均为mol/L                     B．K₂ <K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)                             D．c₁(CO)>c₂(CO)

1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋a Y（g） b Z（g）

反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是             

A.a＝1，b＝1    B.a＝2，b＝1      C.a＝2，b＝2     D.a＝3，b＝2

下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是                           

A、纯Ni（s）和Ni（CO）₄（g）     B、纯Ni（s）和CO（g）

C、不纯Ni（s）和CO（g）          D、不纯Ni（s）和Ni（CO）₄（g）

在一定温度下将1molCO和1molH₂O(g)通入一个密闭容器中反应：

CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后CO₂的物质的量为0.6mol，再通入4molH₂O(g)达到平衡后CO₂的物质的量可能是                                       

 A．等于0.6mol   B．等于1mol   C．大于1mol   D．大于0.6mol，小于1mol

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是                           

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁                  

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁