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下列描述中,不符合生产实际的是

A.电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

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在外界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为

A.1.62g        B.6.48g        C.3.24g          D.12.96g

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌―锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:    Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)     下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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关于如图所示装置的叙述,正确的是

A.铜是阳极,铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜离子在铜片表面被还原

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下列关于实验现象的描述不正确的是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

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在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是

A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

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下列产品的使用不会对环境造成污染的是

A.含磷洗衣粉      B.氢气           C.一次电池         D.煤

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(10分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol?L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管  

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2―3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水   

F、另取锥形瓶,再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)               

②该滴定操作中应选用的指示剂是           

③在G操作中如何确定终点?                          

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)              

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是                  

(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,应用_____   _的NaOH溶液,原因是______________               ________。

(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入     __(选填“甲”或“乙”)中。

(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值            (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)           

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(4分)限使用下列试剂:酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂,设计两个实验证明NH3?H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。

    (1)应用根据(1)的实验方法及现象_____________________。

    (2)应用根据(2)的实验方法及现象_____________________。

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(4分)在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡:NH3+ H2O NH3?H2O NH4+ +OH-,当改变条件时,表中各项内容有何变化:

改变条件

平衡移动方向

   PH值

  C(NH4+)        

通入氨气至饱和

 

 

 

加入少量盐酸

 

 

 

加入少量NH4Cl

 

 

 

加水稀释

 

 

 

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同步练习册答案