分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是   

    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

    A．①②           B．③④           C．①③           D．②④

将一定质量的金属钠和一定质量的氧气在一密闭容器中加热充分反应，冷却后取残留固体加入过量水中,放出0.336L气体 (标况),将此气体点燃恢复到标况下无气体剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求:
（1）与氧气反应前金属钠的质量（2）钠与氧气反应后的残留固体的成分及质量.

（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1―2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂,谁的氧化性更强。

⑵猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                   （填化学式，下同）所致

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含               所致。

⑶设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：

a、酚酞试液；b、CCl₄；c、无水酒精；d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

⑷结论：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1―2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                              

⑸实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是     （填离子的化学式）。②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^－被氧气成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为              。

（8分）已知A、B为常见的非金属单质且均为气体，甲、乙为金属单质，乙在 I 的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）

（1）       写出反应②的化学方程式                          

（2）       反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为                 

（3）       反应 ⑥的离子方程式                       

（4）       实验室中保存I的方法是                                    

（10分）将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）.试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质.
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有____           __ 
(2)若CuCl₂有剩余,则容器中,可能有_                  _   ;
(3)若FeCl₃和CuCl₂都有剩余,则容器中不可能有___      ____,可能有____       ___;
(4)若FeCl₃有剩余,则容器中不可能有_____            __。

（8分）根据反应8NH₃+3Cl₂＝6NH₄Cl+N₂回答下列问题：
①氧化剂是            ，还原剂是             。氧化剂与还原剂的质量比是            。
②当有68gNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量是              g，被还原产物的质量

为            g。

向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性)又有白色沉淀生成;再进行过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀,原溶液中含有的离子可能是
A、 Ag⁺,Cu²⁺,Ba²⁺     B、 Ag⁺,Ba²⁺,Al³⁺    C、 Ag⁺,Al³⁺,K⁺         D、 Al³⁺,Mg²⁺,K⁺

1.92g铜投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是

A. 336mL       B. 224mL      C. 168mL       D. 504Ml

将4．6克金属钠投入到足量的水中得到a g溶液，将4．8克金属镁投入到足量的盐酸中，得到b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是
A、a>b        B、a=b       C、a<b      D、无法判断

根据最新报道,科学家发现了如下反应O₂+ PtF₆ = O₂(PtF₆),已知O₂ (PtF₆)为离子化合物（其中Pt为+5价）,对于此反应,下列说法正确的是:
A、在此反应中, O₂氧化剂,PtF₆是还原剂
B、 O₂ (PtF₆)中氧元素的化合价为+1价
C、在此反应中,每生成1 mol O₂ (PtF₆) 则转移1 mol电子
D、在O₂ (PtF₆)中不存在共价键