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(4分)如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池原混合溶液中Cu2+的浓度。

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(7分)在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中:

(1)加热前晶体应该放在          中研碎,加热时是放在            中进行,加热失水后,应放在                中冷却。

(2)判断是否完全失水的方法是                               

(3)做此实验时,最少应该进行称量操作             次。

(4)下面是某学生一次实验的数据,请完成计算,填入下面的表中。

坩埚质量

坩埚与晶体的总质量

加热后坩埚与固体的总质量

测得晶体中结晶水个数

11.7g

22.7g

18.6g

 

(5)这次实验中产生误差的原因可能是(填选项)

A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质         B.实验前晶体表面有水

C.加热时有晶体飞溅出去                 D.加热失水后露置在空气中冷却

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(8分)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并标出电子转移的方向和数目。

(2)反应中,被还原的元素是                 ,还原剂是                 

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为                 

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(9分)X、Y、Z三种元素,X与氢能形成气态XH4,其中X的质量分数为75%,且X与Y能形成XY2型化合物。Y的核内质子数和中子数相等 ,在Y的氢化物中,Y的质量分数为88.9%,Z是最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

(1)X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是                  (填名称),它属于                   晶体。

(2)Y的氢化物属于                  晶体,它的电子式是                

(3)Z元素位于周期表第          周期第            族,它的氢化物是         (填“极性”或“非极性”)分子。

(4)X与Z形成的化合物其分子的空间构型是                       ,它的晶体属于                       晶体。

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(12分)电解原理常应用于工业生产

(1)火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时,粗铜接电源   极,电极反应为                        ;纯铜作              极,电极反应为                        

(2)工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时,总反应化学方程式为                                  ;电解时所需的精制食盐水,通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子,添加试剂的先后顺序                               (填所加试剂的化学式)。

(3)为了避免产物相混合发生副反应,工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水 原理示意图。电极反应为:

 阳极                                 

 阴极                                 

下列说法中正确的是                      

A.从E口逸出的气体是H2

B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4L Cl2,便产生2mol NaOH

D.向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸,可以恢复到电解前的物质的浓度

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(7分)已知H2O2分子的结构如图所示:H2O2分子不是直线型,两个H原子犹如在半展开的书的两页上,O原子则在书的 夹缝上,书页夹角为93°51′,而两个O―H键与O―O键的夹角均为96°52′。试回答:

(1)写出H2O2分子的结构式                      

(2)H2O2分子内含有             键(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)在下列反应中,体现了H2O2的哪些性质

        2H2O2==2H2O+O2↑                                

        H2O2+SO2== H2SO4                                 

        H2O2+Cl2==2HCl+O2                                 

        Na2O2+2HCl==H2O2+2NaCl                         

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某同学为了使反应2HCl+2Ag     2AgCl+H2↑能进行,设计了如下图示的四个实验,你认为可行的方案是        

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下列关于实验现象的描述不正确的是                                       

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液时,锌片溶解,电极反应:Zn-2e-=Zn2+

C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入氯化铜溶液,气泡放出速率加快

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同步练习册答案