用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A．1mol臭氧中含有的氧原子数为N_A

  B．标准状况下，2．24 L D₂O中含有的电子数为N_A

  C．3.4g H₂O₂中含有的共用电子对数为0.1 N_A

  D． 0.1mol甲基(-CH₃)所含质子数为0．9N_A

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

下列叙述中错误的是

 　　 A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；

 　　 B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极；

  　　C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；

  　　D．原电池中盐桥的存在可以保持电解质溶液的电中性，从而产生持续稳定的电流

下列说法正确的是

A. 维生素C具有还原性，在空气中易被氧化

B. 人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品

C.人体中含量最高的微量元素是钙元素

D. 目前加碘食盐中主要添加的是碘化钾

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高

B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求

C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠

D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病

在100mL NaOH溶液中加入和(NH₄)₂SO₄固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积
(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况)

A. 7.84L

B. 8.4L

C. 15.68L                     

D. 16.8L

下列反应的离子方程式正确的是

  A. 少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca^2＋＋2 CIO^-＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2 HCIO

  B. 碳酸钠的水解：CO₃^2- +2H₂OH₂CO₃+2OH^-

  C. 少量的钠投入足量的水中：Na+ 2 H₂ O =Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

  D. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2- =BaSO₄↓＋2H₂O

某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是

A. 2y-x+z=8                    B. y=4

C. R一定是硫元素               D. R一定处于第三周期

已知25℃,AgI饱和溶液中,C(Ag⁺)=1.2210^-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag⁺)=1.2510^-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Cl^-)>C(Ag⁺)>C(I^-)

B． C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

C． C(NO₃^-)>(K⁺)> C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

 D．(K⁺)> C(NO₃^-)>C(Ag⁺)=(Cl^-)+(I^-)

（9分）用KMnO₄晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO₄晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl₂，此时溶液中的主要离子是K⁺、Mn²⁺、H⁺、Cl^-。计算：

   （1）KMnO₄晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

   （2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl₂的物质的量。

   （3）若最后得到的Cl₂为0.48mol，则KMnO₄制氧气时的分解率。