KClO₃和KHSO₃能发生反应：ClO₃^－+HSO₃^－→SO₄^2－+ Cl^－+ H⁺（未配平）。已知该反应的速率随c(H⁺)的增大而加快。右图为用ClO₃^－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的

A．反应开始时速率增大可能是c(H⁺)所致

B．纵坐标为υ(Cl^－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合

C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行

D．图中阴影“面积”可以表示t₁-t₂时间内c(Cl^-)增加量

Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是

A．  品红溶液中同时通入Cl₂、SO₂，漂白效果会更好

B．  加热可判断品红褪色是通入SO₂还是通入Cl₂引起的

C．上述可逆反应中，正反应的△H>0

D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

(08上海重点中学第二次联考)新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： 

下列说法正确的是

　  A.上述反应为取代反应                 　     B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

　   C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶             　  D. 脱氢维生素C的分子式为C₆H₆O₆

碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性.下列事实能够支持这个结论的是

A.     已经制得了I₂O₅等碘的氧化物

B.     在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价

C.     已经制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃?2H₂O等离子化合物

D.     碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^-

锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为；V₂O₅+  xLi→Li_xV₂O₅ , 下列说法不正确的是                          

A．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

B．正极材料是锂，负极材料为V₂O₅

C．正极的电极反应为：V₂O₅+xe^―+ xLi⁺  →Li_x V₂O₅

D. 负极的电极反应为：xLi-xe^一→ xLi⁺ 

已知：2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^-。在100mL FeBr₂溶液中通入标准状况下3.36LCl₂，Cl₂全部被还原，测得溶液中c（Br^-）= c（Cl^-），则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是             

A．0.75 mol/L         B．1.5 mol/L       C．2 mol/L      D．3 mol/L

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A．  CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂        B.  NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl₃的水解产物是PH₃和HClO            D．Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O晶体后，仍能大量共存的是

A．Na^＋H^＋Cl^－NO₃^－　　　　　　　  　 B．K^＋Ba^＋OH^－I^－　

C．Na^＋Mg^2＋Cl^－SO₄^2－　　            D．Cu^2＋  S^2-Br^－ClO^－　

下列物质提纯、检验、保存的方法正确的是

A．液溴保存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封

B．SO₂气体中的少量SO₃气体，可用浓硫酸洗气除去

C．检验Na₂SO₄溶液中是否混有NaCl：加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏