常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A. c(R^2－)+ c(OH^－)＝c(Na^＋)+c(H^＋)     B．c(R^2－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C. 2c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋)           D. 混合后溶液的体积为2a L

某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是

A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是

A．c(HCOO^－)＜ c(Na⁺)               B．c(HCOO^－)＞ c(Na⁺)

C．c(OH^－）＜ c(HCOO^－）            D．c(OH^－）＞ c(HCOO^－）

已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

A.10mL             B.5mL         C.大于5mL         D.小于5mL

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

下列离子方程式中正确的是

A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳       OH^－＋CO₂ ＝ HCO₃^－

B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO₃^－＋ OH^－＝ SO₃^2－＋ H₂O

C. 氯气通入冷水中                       Cl₂ ＋H₂O ＝ Cl^－ ＋ClO^－ ＋2H⁺

D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸     CO₃^2－＋2CH₃COOH  ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，下列说法不正确的是

A．a＜7时，水的电离受到抑制          B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH一定为a           D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

下列溶液，一定呈中性的是

A. c(H⁺)＝1×10^-7mol/L的溶液          

B. pH＝pOH 的溶液   

C. pH＝14－pOH 的溶液  

D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐             B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应           D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A. 9.0              B. 9.5               C. 10.5           D. 11.5