下列关于葡萄糖的叙述，错误的是

A、易溶于水，有甜味，属于碳水化合物   B、能发生酯化反应和银镜反应

C、能发生水解反应                     D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖

(08嘉定区期末)下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确的是（      ）

A、饱和NH₄Cl溶液中：[H⁺]+[NH₄⁺]= [Cl^―]+[OH^―]

B、0.1mol/LNaHCO₃溶液中：[HCO₃^―]+[CO₃^2―]+[H₂CO₃]=0.1mol/L

C、饱和NaHS溶液中：[Na⁺]>[HS^―]>[H⁺]>[OH^―]

D、0.1mol/LCH₃COONa溶液中：[CH₃COO^―]>[OH^―]

葡萄糖是一种单糖的主要原因是

A、糖类中含碳原子数最少       B、不能再水解成更简单的糖

C、子中只有一个醛基           D、糖类中结构最简单

将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是

A、c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)    B、c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)

C、c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)    D、c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

物质的量浓度相同的下列溶液①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄⑤NH₄Cl ⑥NH₃?H₂O；按c(NH₄⁺)由小到大的排列顺序正确的是

A.③⑤④⑥①③   B.⑥③⑤④①②   C.⑥⑤③④①②    D.⑥③⑤④②①

某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－

已知相同浓度时的电离度a(H₂A)＞a(HA^－)，设有下列四种溶液：

A.      0.01 mol?L^－1的H₂A溶液

B.      0.01 mol?L^－1的NaHA溶液

C.      0.02 mol?L^－1的HCl与0.04 mol?L^－1的NaHA溶液等体积混合液

D.     0.02 mol?L^－1的NaOH与0.02 mol?L^－1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)：

  (1) c(H⁺)最大的是          ，最小的是             。

  (2) c(H₂A)最大的是          ，最小的是             。

 (3) c(A^2－)最大的是          ，最小的是             。

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                           。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）             c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）            c（Cl^－）。

室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__             _和_           __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小

在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__        __。

A．9          B．13        C．11～13之间         D．9～11之间