（08上海12校第二次联考）有55.29g碳酸钾和氯化钙的混合物，在40℃将其加入一定量的水中，碳酸钾和氯化钙刚好完全反应并得到氯化钾的饱和溶液。在该温度下过滤（假定过滤时无损耗），得到104.3g滤液，将滤渣干燥后称量为22.9g。求：

      （1）原混合物中碳酸钾的含量分数；

（2）40℃氯化钾的溶解度。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ 24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ 47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________                                                           

有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：

(1)  上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）

                                 ；                                        。

(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是                            。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                              。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

已知两个热化学方程式：

C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)                    △H＝ 393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)                 △H＝ 483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

A．11                              B．12

C．23                              D．32

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A． 0.2Q                             B． 0.1Q         

C． 5Q                               D． 10Q

已知热化学方程式：

        H₂O(g)＝H₂(g) + O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

  A．吸热88kJ                      B． 吸热2.44KJ    

C．放热44kJ                      D． 吸热44KJ

已知化学反应2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）

A．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将两份碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且

C(s) + O₂(g) = CO(g)        △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)     △H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ                          B． 1149 kJ        

C．283kJ                             D． 517.5 kJ