下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是:

A．氯化镁、氢氧化钠    B．硫酸钠、氢氧化钡   C．氯化铝、氨水   D．溴化亚铁、氯水

同温、同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是:

A．密度之比为11∶16             B．体积之比为11∶16

C．分子数之比为1∶1             D．摩尔质量之比为11∶16

下列叙述合理的是：

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体  

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

C．酸性氧化物也叫对应酸的酸酐，酸酐都是酸性氧化物。

D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。

(08闽行区模拟)质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 （）                      

A．大于2c mol/L                                B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L                                D．在c mol/L-2c mol/L之间

标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是:

A．36.5g HCl    B．22.4L O₂     C．4g H₂    D．0.5mol SO₂

根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是:

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的正盐是:

A．NaHCO₃       B．AgNO₃    C．Al₂O₃     D．(NH₄)₂SO₄

胶体区别于其他分散系的本质特点是:

A．产生丁达尔现象                        B．胶体微粒做布朗运动

C．分散质微粒直径在10^－9～10^－7m之间       D．电泳现象

(08闽行区模拟)用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是()

A．1molFeS₂在沸腾炉中完全燃烧，转移44N_A个电子

B．标准状况下B₂H₆和C₂H₄的混合气体22.4L，所含电子数为16N_A

C．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH^-数目为10^―6N_A

（16分）化合物K₂Fe(C₂O₄)y?3H₂O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

I．制备：

⑴结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：__________________。

⑵操作Ⅲ的名称是____________________。

Ⅱ．组成测定：称取一定质量实验所得晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H₂SO₄．将C₂O₄^2-完全转化为H₂C₂O₄，用0.10mol?L^-1KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液24.00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00mL。相关反应如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

⑶配制l00mL 0.10mol?L^-1KMnO₄溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有        和         （写名称)。两个滴定中到达终点时溶液颜色为          色，且30秒内不变色。

⑷通过计算，该化合物K_xFe(C₂O₄)_y?3H₂O中的x=      。