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M(NO32热分解化学方程式为:2M(NO32=2MO +4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO32使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是:

A.64g/mol       B.24g/mol       C.65g/mol      D.40g/mol

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在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中,被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:

A.8∶3           B.6∶1           C.3∶1            D.1∶3

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向亚硫酸钠溶液中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液,能观察到的现象是:

A.只生成白色沉淀

B.只生成刺激性气味气体

C.先产生白色沉淀,振荡沉淀消失并产生刺激性气味气体

D.同时产生白色沉淀和刺激性气味气体

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下列反应的离子方程式书写正确的是:

  A.硫酸铝溶液中加入过量氨水    Al3++30H=Al(OH)3

  B.电解饱和食盐水    2Cl+ H2O=H2↑+C12↑+20H

  C.碳酸钙与盐酸反应    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑ +H2O

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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下列化学用语使用不正确的是:

A.Na+的结构示意图     B.纯碱的化学式为Na2CO3

C.聚乙烯的结构简式为CH2=CH2                  D.高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7

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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是:

A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-

B.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-

C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

D.c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

Ce4++Fe2+= Fe3++Ce3+              Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:            

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+                                     B.Sn2+、Ce3+、Fe2+       

C.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+                                D.Fe3+、Sn2+、Ce3+

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经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42、Cl、X(离子)四种离子,其中Cu2+与Cl的个数为1:1,则X可能为:

A.Mg2+           B.OH      C.CO32        D.Ca2+

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在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO32+3H2SO4+10NO↑+8H2O中,1mol还原剂失去电子的物质的量为:

A.6mol         B.8mol          C.10mol        D.12mol

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将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容器中,当温度和密度相同时,三种气体压强(P)的大小关系正确的是:

A.              B. 

C.              D.

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同步练习册答案