当前，世界上日益严重的环境问题主要源于

　　A．温室效应　　　　　　　　　　B．厄尔尼诺现象

　　C．人类对环境的污染和破坏　　　D．火同喷发和地震

当前，世界上日益严重的环境问题主要源于

　　A．温室效应　　　　　　　　　　B．厄尔尼诺现象

　　C．人类对环境的污染和破坏　　　D．火同喷发和地震

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和，②和，③和．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是

A．　　　　　　　　B．

　　C．　　　　　　　　D．

已知在25℃，101kPa下，1g （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯　化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

　　A．　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　 D．　

(08黄埔区4月模拟)取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。

 (1) 计算碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。

(2) 计算原混合气体中CH₄跟O₂的体积比。

水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中错误的是

　　A．蒸馏法是海水淡化的方法之一

　　B．淡水的密度小于海水的密度

　　C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

　　D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

（共11分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH₃COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①  □MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②       H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O    

③       CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④  I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是____________________。

（4）取b₀ L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol?的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ L（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol?的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。c₀＝ _______________ mol?。

（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）

（共13分）〔一〕实验室用氢氧化钠配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液0.2L，回答下列问题

（1）下列有关使用托盘天平的叙述，正确的是                。

A．称量前先调节天平的零点。

B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。

C．氢氧化钠必须放在玻璃器皿里称量。 

D．称量时，应先加质量小后加质量大的砝码至天平平衡。

E．称量完毕，应把天平放回砝码盒中。                    

（2）某同学用托盘天平称取一盛有氢氧化钠药品的烧杯，若左盘上放有30g砝码，游码位置如下图所示，天平的指针指在标尺的中间。则烧杯和粉剂的总质量为_________克。

〔二〕用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 ，请按要求填空：

（1）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用       mL量筒最好。

（2）第⑤步实验的操作是（文字叙述）_______________________________________________

（3）某学生的下列操作中使浓度偏低的原因是：                。

① 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。

② 量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100ml容量瓶中，烧杯未洗涤。

③ 用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

④ 浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。

⑤ 用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹石刚好与刻度线相切。

⑥ 滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液石比刻度线低，再加水至刻度线。