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化学实验中,常将溶液或试剂酸化,下列酸化处理的措施中正确的是
A.定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化
C.检验某溶液中是否含Cl ,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5∶3 B.5∶
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-= 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3 OH- = Al(OH)3↓
C.工业制漂白液:Cl2+2OH-=ClO-+Cl- +H2O
D.FeCl3溶液跟Cu反应:2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+
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设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是:
A. 18 g重水(D2O)中所含电子数为10 NA
B. 在25 ℃,1.013×105 Pa条件下,11.2 L氯气所含原子数为 NA个
C. 常温常压下,32 g氧气中含有2 NA 个氧原子
D. 32 g S8单质中含有的S―S键个数为12.04×1023
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下列事实或变化,能证明一水合氨是弱电解质的是
A. 氨水受热分解挥发出氨气
B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵,而醋酸铵是强电解质
C. 氨水的导电能力弱
D. 在氨水溶液中存在NH3?H2O分子
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(08闵行区模拟)过氧化钙是一种安全无毒的物质,常带有数量不等的结晶水,由于长时间放置,通常还含有部分CaO,为测定样品中过氧化钙的组成与含量,进行如下实验:
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2CaO2?XH2O2CaO+O2↑+2XH2O,在标准状况下得到的O2体积为67.2mL,则该样品中CaO2的物质的量为 。
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.700g。
①计算样品中CaO2?XH2O的X值。
②若用化学式表示该样品的组成,应表示为 。
(3)计算该样品中过氧化钙晶体的纯度是多少?
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100ml 1mol?L-1H2SO4中加入下列物质后,导电性最差的是
A.0.2molKOH固体 B.0.1molBa(OH)2固体 C.100mlH2O D.0.1molFe
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下列盛放物质的方法:①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中 ⑤把白磷放在水中,其中正确的是
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①④ D.①②③
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